人教版化學(xué)選修四第二章單元測試卷

1、因材施教因材施教匠心育人匠心育人電話：電話：02883862272028838622721第二章綜合能力測試第二章綜合能力測試(時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共54分)15.6g鐵粉投入到足量的100mL2mo

2、lL的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是()Aυ(Fe)＝0.5mol(Lmin)Bυ(H2SO4)＝1mol(Lmin)Cυ(H2SO4)＝0.5mol(Lmin)Dυ(FeSO4)＝1mol(Lmin)2在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Aυ(A)＝0.5mol(Ls)Bυ(B)＝0.3mol(Ls)Cυ(C)＝0.8mol(Ls)Dυ(D)＝1mol(Ls)3升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加

3、快，主要原因是()A分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的4將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量()A

4、等于0.3molB等于0.15molC小于0.15molD大于0.15mol，小于0.3mol5可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)，且達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時的35B平衡混合物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3C單位時間內(nèi)若消耗了amolA，同時也消耗了1.5amol的CD平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等6在2L的密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生

5、反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為0.1molL－1min－1。則下列敘述中正確的是()A恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強增大BA的平均反應(yīng)速率為0.1molL－1min－1C達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小DB的平衡濃度為0.25molL－17(2009哈師大附中高二檢測)如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)

6、。下列敘述正確的是()A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣體CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞08反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體因材施教因材施教匠心育人匠心育人電話：電話：02883862272028838622723B若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行D若ΔH＜0，△S＜0，

7、低溫時可自發(fā)進(jìn)行17(2008汕頭模擬)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.74kJmol－14min后達(dá)到平衡，這時c(SO2)＝0.2molL－1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是()A2min時，c(SO2)＝0.6molL－1B用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)－1C再向容器中充入1molSO3

8、，達(dá)到新平衡，n(SO2)n(O2)＝21D4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小18(2009濰坊模擬)現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()AN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0DH2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0二、非選擇題(本題共5小題，共46分)19(8

9、分)(1)向盛有10mL0.01molL的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01molL的FeCl3溶液，混合液立即____________。寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1molLNaOH至過量，其現(xiàn)象是__________________________________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式____________________

10、______________。(2)可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為nmol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n＝xmol，且m＞12x，n＞x，請回答下列問題：①達(dá)到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________。②達(dá)到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值為△M＝____________。20(10分

11、)150℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計)，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。(2)向平衡后

12、的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量。①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡_________

13、___。A容器不再與外界發(fā)生熱交換B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C當(dāng)V(N2)V(H2)V(NH3)＝132時D當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。21(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJmol－1(Q＞0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)