化學(xué)計(jì)算的幾個(gè)竅門

1、（www.e）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第1頁化學(xué)計(jì)算的幾個(gè)竅門化學(xué)計(jì)算的幾個(gè)竅門一.電荷守恒法：電荷守恒法：在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，溶在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，溶液不顯電性。液不顯電性。（注意所帶電荷，一

2、價(jià)電荷乘以（注意所帶電荷，一價(jià)電荷乘以1，二價(jià)電荷乘以，二價(jià)電荷乘以2，三價(jià)乘以，三價(jià)乘以3.因?yàn)橐粋€(gè)二價(jià)離子所帶電荷相當(dāng)兩個(gè)一價(jià)離子所帶電荷）因?yàn)橐粋€(gè)二價(jià)離子所帶電荷相當(dāng)兩個(gè)一價(jià)離子所帶電荷）【例1】、氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂三種鹽配成的混合液氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂三種鹽配成的混合液1L，若鈉離子為，若鈉離子為01.mol，鎂離子為，鎂離子為025.mol，氯離子為，氯離子為02.mol，則硫酸根應(yīng)為，則硫酸根應(yīng)為A.05.molB.0

3、25.molC.02.molD.015.mol【解析解析】：設(shè)：設(shè)SO42?為xmol，據(jù)電荷守恒有：，據(jù)電荷守恒有：01102520212...??????x(方程方程式的左邊是陽離子所帶電荷總數(shù)，右邊是陰離子所帶電荷總數(shù)式的左邊是陽離子所帶電荷總數(shù)，右邊是陰離子所帶電荷總數(shù))解之解之xmol?02.，選C。二.質(zhì)量守恒法：質(zhì)量守恒法：因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化的最小粒子，所以在化學(xué)反應(yīng)前后由于各元素種類不因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化的最小粒子，所以在

4、化學(xué)反應(yīng)前后由于各元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。變，原子個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。【例2】、向一定量的未知濃度的氯化鋇溶液中加入硝酸銀溶液使向一定量的未知濃度的氯化鋇溶液中加入硝酸銀溶液使Cl?完全沉淀，完全沉淀，其結(jié)果是生成溶液的質(zhì)量與所加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求氯化鋇的質(zhì)量其結(jié)果是生成溶液的質(zhì)量與所加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度？分?jǐn)?shù)濃度？【解析解析】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律由：根據(jù)質(zhì)量守

5、恒定律由“所生成溶液的質(zhì)量與加入的硝酸銀溶液質(zhì)量所生成溶液的質(zhì)量與加入的硝酸銀溶液質(zhì)量相等相等”推知，氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量相等。推知，氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量相等?？磮D示：看圖示：設(shè)氯化鋇溶液設(shè)氯化鋇溶液????????)(2)3()(2)(3)(2aqNOBasAgClaqAgNOaqBaCl???的質(zhì)量為的質(zhì)量為mg，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為x%，則：，則：BaClAgNOBaNOAgClm

6、xm233222208287?????():%:解得解得x%.???208287100%725%三、排除法三、排除法選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案只要將不正確的只要將不正確的答案剔除答案剔除剩余的便是應(yīng)選答案剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點(diǎn)利用這一點(diǎn)針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性可運(yùn)用將不可可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法能的數(shù)據(jù)排除的方法不直接求解而得到正確選項(xiàng)不直接

7、求解而得到正確選項(xiàng)尤其是單選題尤其是單選題這一方法還這一方法還是比較有效是比較有效.據(jù)教研員統(tǒng)計(jì)，據(jù)教研員統(tǒng)計(jì)，90%的選擇題都是半算半推的，極少數(shù)選擇題的選擇題都是半算半推的，極少數(shù)選擇題是靠硬算的。是靠硬算的。【例3】、取相同體積的、取相同體積的KINa2SFeBr2三種溶液三種溶液分別通入氯氣分別通入氯氣反應(yīng)都完全時(shí)反應(yīng)都完全時(shí)三種溶液所消耗氯氣的體積三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下在同溫同壓下)相同相同則KINa2SFeB

8、r2三種溶液的三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是物質(zhì)的量濃度之比是A、1∶1∶2B、1∶2∶3C、6∶3∶2D、2∶1∶3【解析解析】本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出按照氯氣用量相等得按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)的量到各物質(zhì)的量從而求出其濃度之比的方法來解從而求出其濃度之比的方法來解但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算沒有充沒有充分利用選擇題的特殊性分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中根據(jù)

9、四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點(diǎn)比例均不相同這一特點(diǎn)只要求出其中一個(gè)比值只要求出其中一個(gè)比值已經(jīng)可得出正確選項(xiàng)已經(jīng)可得出正確選項(xiàng).因KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為反應(yīng)產(chǎn)物為I2即兩反應(yīng)物物質(zhì)的量比為即兩反應(yīng)物物質(zhì)的量比為2∶1（2KICl2=2KClI2）.FeBr2（www.e）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、

10、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第3頁64：16=χ：2χ=4（克）【例5】、NaCl和Na2CO3的混合物的混合物15.6克與克與100克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？的質(zhì)量？【解析解析】：此反應(yīng)中：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，不參加反應(yīng)，N

11、a2CO3與HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaCl，其質(zhì)，其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。量增加，增量為兩者的差值。設(shè)原混合物中有設(shè)原混合物中有NaCl為χ克，則克，則Na2CO3的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（15.6χ）克）克Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑△m=2NaCl–Na2CO3106117–106=11（15.6χ）16.7–15.6=1.1106：11=(15.6χ)：1.1χ=5（克）【例6】10毫升某氣態(tài)烴在毫升某氣態(tài)烴在8

12、0毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01105Pa270C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。毫升，求此烴的分子式?！窘馕鼋馕觥吭旌蜌怏w總體積為原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了毫升，體積減少了20毫升。毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，生成的水是液態(tài)不計(jì)體積，因剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，生成的水

13、是液態(tài)不計(jì)體積，因?yàn)橥瑴赝瑝合?，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以利用方程式直接計(jì)算。為同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以利用方程式直接計(jì)算。下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。CxHy（x）O2xCO2H2O體積減少體積減少4y????點(diǎn)燃2y1ml(1)ml4y10ml20ml計(jì)算可得計(jì)算可得y=4，烴的分子式為，烴的分子式為CxH4，X＝1，2，3是有意是有意2041101y??義的，所

14、以烴的分子是可能為義的，所以烴的分子是可能為C3H4或C2H4或CH4或它們的混合物?；蛩鼈兊幕旌衔??！疽?guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂出所謂“理論差量理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差等。，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)

15、體系。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。四、關(guān)系量法四、關(guān)系量法這類計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和這類計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用?！纠?】、將、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀克鋅粒投入足