氫氧化鐵膠體的制備

1、氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備操作方法:用燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液1~2mL，繼續(xù)煮沸；直至溶液變成紅褐色，停止加熱。說(shuō)明：1.為什么不能使用自來(lái)水要用蒸餾水？2.加熱至沸騰的作用？3.為什么要用飽和氯化鐵？4.往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱沸騰，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是？5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)結(jié)論:FeCl3溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在加熱時(shí)促進(jìn)其水解，生成膠粒分子的集合體.實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)1、

2、氫氧化鐵膠體的制備方法。2、氫氧化鐵膠體的顏色。經(jīng)典考題1、用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（）A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀2、用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5molLBaCl2溶液與等體積的2molLH2SO4相混合；②把1mL飽和氯化鐵逐滴加入2

3、0mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL1molL鹽酸中；④向10mL0.01molLH2S溶液中逐滴加入8～10滴0.01molL的氯水。能夠得到膠體溶液的是A.只有①②③B.只有①③C.只有②③④D.①②③④3答案：（1）Fe（OH）3膠體；Fe（OH）3沉淀；H2；Fe。（2）過(guò)濾（3）氯化鐵溶液中存在著水解平衡：Fe33H2OFe（OH）3（膠體）3H2Al6H==2Al33H2↑減小了c（H），使氯化鐵的水解平衡向正向移

4、動(dòng)，生成大量的氫氧化鐵膠體溶液和少量氫氧化鐵沉淀。Al3Fe3==Al33Fe2，2Al（過(guò)量）3Fe2==2Al33Fe（黑色）。解析：除了考查分析推理能力外，還考查了文字表述能力。（1）氯化鐵溶液顯酸性，鋁粉投入飽和氯化鐵溶液中可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，進(jìn)而又促進(jìn)了鐵離子水解，所以有紅褐色的氫氧化鐵沉淀。還有部分氫氧化鐵以膠體形式存在于溶液中，所以沉淀后溶液變紅褐色。氫氧化鐵膠體一定帶正電嗎？在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，一般為向沸水

5、中加入FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH－濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更容易吸附濃度較大的Fe3＋，帶正電，如果在堿性環(huán)境下，則可吸附OH－帶負(fù)電。由此，我們常說(shuō)的氫氧化鐵膠體帶正電，是由于制備膠體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的特殊性決定的，而非氫氧化鐵膠體一定帶正電。1、自來(lái)水中含有電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生凝聚，是實(shí)驗(yàn)不成功。2、為了提高轉(zhuǎn)化效率，因?yàn)闈舛冗^(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。3、加熱時(shí)間長(zhǎng)了，氫氧化鐵膠