高三化學(xué)金屬及其化合物化學(xué)方程式大全_第1頁
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1、金屬及其化合物重要化學(xué)方程式總結(jié)Na、Na2O、Na2O2鈉與非金屬反應(yīng)鈉與非金屬反應(yīng)4NaO2====2Na2O2NaO2點(diǎn)燃Na2O2Cl22Na點(diǎn)燃2NaCl2NaH2△2NaH2NaS====Na2S(爆炸)鈉與化合物反應(yīng)鈉與化合物反應(yīng)2Na2H2O====2NaOHH2↑4NaTiCl4(熔融)====4NaClTi氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉Na2OH2O====2NaOH2Na2OO2△2Na2O2Na2OCO2===

2、=Na2CO3Na2O2HCl====2NaClH2O2Na2O22H2O====4NaOHO2↑(此反應(yīng)分兩步Na2O22H2O====2NaOHH2O2；2H2O2====2H2OO2↑。H2O2的制備可利用類似的反應(yīng))2Na2O22CO2====2Na2CO3O2NaOH2NaOH2Al2H2O====2NaAlO23H2↑2NaOH(過量)CO2====Na2CO3H2ONaOHCO2(過量)====NaHCO32NaOHSiO

3、2====Na2SiO3H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)2NaOHAl2O3====2NaAlO2H2O2NaOHCl2====NaClNaClOH2O2Al6HCl====2AlCl33H2↑2Al3H2SO4====Al2(SO4)33H2↑2Al6H2SO4(濃)△Al2(SO4)33SO2↑6H2OAl4HNO3(稀)====Al(NO3)3NO↑2H2O(Al、Fe在冷、濃的硫酸、硝酸中鈍化)鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)2Al2N

4、aOH2H2O====2NaAlO23H2↑Al2O3、Al(OH)3(Al2O3是兩性氧化物是兩性氧化物)??232424232322AlO3HSOAlSO3HOAlO2NaOH2NaAlOHO???????????????2Al(OH)3△Al2O33H2OAl(OH)33HCl====AlCl33H2O2Al(OH)33H2SO4====Al2(SO4)36H2OAl(OH)3NaOH====NaAlO22H2O鋁鹽鋁鹽AlCl3

5、3NaOH====Al(OH)3↓3NaClAlCl33NH3H2O====Al(OH)3↓3NH4Cl2AlCl33Na2CO33H2O====2Al(OH)3↓3CO2↑6NaClAlCl33NaHCO3====Al(OH)3↓3CO2↑3NaClAlCl33NaAlO26H2O====4Al(OH)3↓3NaClAlCl34NaOH====NaAlO23NaCl2H2OAl2(SO4)33Na2S6H2O====2Al(OH)3↓

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