高二化學試題弱電解質(zhì)的電離練習題及答案解析

1、昆明理工大學碩士研究生化學教研會高二中心組昆明理工大學碩士研究生化學教研會高二中心組31《31《弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離》課時練課時練雙基練習雙基練習1下列狀態(tài)時，不能導電的電解質(zhì)是下列狀態(tài)時，不能導電的電解質(zhì)是()A液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫B熔融食鹽熔融食鹽C膽礬晶體膽礬晶體D氯水氯水解析：解析：氯水是混合物，能水是混合物，能導電導電；熔融的食；熔融的食鹽能導電導電。答案：答案：AC2下列電解方程式書寫錯誤的是下列電解方程式書寫錯誤的

2、是()A(NH4)2SO4溶于水溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO＋42－4BH3PO4溶于水溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4CHF溶于水溶于水：HFH＋＋F－DNaHS溶于水溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析解析：H3PO4溶于水要分步溶于水要分步電離：H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋－4－42－42－4＋PO。3－4答案：答案：B3下列物質(zhì)中的

3、分類組合正確的是下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強電解質(zhì)強電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非電解質(zhì)非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：解析：CaCO3應為強電應為強電解質(zhì)，Cu既不是既不是電解質(zhì)，也不是非，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的是極弱的電解質(zhì)。答案：答案：AD昆明理工大學碩士研究生化學教研會高二中心組昆明理工大學碩士研究生化學教研會高二中心組B強酸

4、溶液產(chǎn)生較多的氫氣強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：解析：相同相同氫離子離子濃度的度的強酸和弱酸溶液，前者的酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等小，等體積的兩種溶液與足量的的兩種溶液與足量的鎂反應，后者放出的，后者放出的氫氣多。氣多。答案：答案：A7下列電離方程式中書寫正確的是下列電離方程式中書寫正確的是()ANaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4BNaHC

5、O3Na＋＋H＋＋CO2－3CHClO===H＋＋ClO－DH2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：解析：A項，NaHSO4為強電為強電解質(zhì)，應用“===”；B項“HCO”－3不能拆開且用不能拆開且用“===”；C項，HClO為弱酸，弱酸，應用“”。答案：答案：D8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－。達平衡

6、后，要使。達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入濃度增大，可加入()AH2SBNa2CO3CHClDNaOH解析：解析：A項，加入，加入H2S會與會與Cl2反應，HClO濃度減??；度減??；B項加入加入Na2CO3會與會與HCl反應，使平衡右移，使，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于度增大，由于HClO比碳酸弱，故比碳酸弱，故Na2CO3不與不與HClO反應；C項，加入，加入HCl使電離平衡離平衡向左移向左移動，HClO濃度減小；度減小