《物理化學》期末試卷一附答案

1、物理化學課物理化學課程考核試卷學年第學年第一學期學期級專業(yè)（類）專業(yè)（類）考核科目考核科目物理化學物理化學課程類別課程類別必修必修考核類型考核類型考試考試考核方式考核方式閉卷閉卷卷別卷別A（注：考生務必將答案寫在答題紙上，寫在本試卷上的無效）（注：考生務必將答案寫在答題紙上，寫在本試卷上的無效）一、選擇題(共8題14分)1.2分(0123)體系的壓力p(體系)與環(huán)境的壓力p(環(huán)境)有何關(guān)系()(A)相等(B)無關(guān)系(C)p(體系)p(環(huán)

2、境)(D)可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境)2.2分(1232)關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是：(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負數(shù)和零(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量(C)除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學勢(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯－杜亥姆關(guān)系式3.1分(0739)對實際氣體的節(jié)流膨脹過程，有()(A)ΔH=0(B)ΔS=0(C)ΔG=0(D)ΔU=04.2分(089

3、1)在101.3kPa下110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣吸熱Qp在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立()(A)?S體0(B)?S環(huán)不確定(C)?S體?S環(huán)0(D)?S環(huán)05.1分(2842)2842在等溫等壓下，當反應的ΔrGm$=5kJ?mol1時，該反應能否進行？()(A)能正向自發(fā)進行(B)能逆向自發(fā)進行(C)不能判斷(D)不能進行6.2分(0392)某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系的溫度由T1升高到T21mol單

4、原子分子理想氣體，從p1=202650Pa，T1=273K在pT=常數(shù)的條件下加熱，使壓力增加到p2=405300Pa，則體系做的體積功W=J。14.2分(0745)選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個填入下列空格。理想氣體恒溫可逆壓縮，?S_____0，?G_____0。15.2分(0384)在橫線上填上＞、＜、＝或？（？代表不能確定）。氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應，則：(A)W____0(B)ΔU____0(C)ΔH____0(D)

5、Q____016.2分(0388)0388已知反應2H2(g)O2(g)???2H2O(l)在298K時恒容反應熱QV=564kJmol1，則H2(g)在298K時標準摩爾燃燒焓ΔcHm$=_______kJmol1。17.2分(1009)對一單組分、單相、各向同性的封閉體系而言，等壓條件下只做體積功時，其吉布斯自由能值將隨溫度的升高而。18.2分(0285)某理想氣體，等溫(25℃)可逆地從1.5dm3膨脹到10dm3時，吸熱9414

6、.5J，則此氣體的物質(zhì)的量為摩爾。19.2分(0836)計算下列各恒溫過程的熵變（氣體看作理想氣體）。20.1分(0080)IUPAC推薦的符號為：系統(tǒng)接受功為正則熱力學第一定律的數(shù)學表達式(封閉體系)為dU=系統(tǒng)膨脹功表示為。三、計算題(共8題40分27、28題任選一題)21.5分(0898)1mol理想氣體在等溫下體積增加10倍求體系的熵變：(1)設(shè)為可逆過程；(2)設(shè)為何真空膨脹過程。22.5分(3309)在高溫下水蒸氣通過灼熱的