大學(xué)分析化學(xué)試題和答案

1、分析化學(xué)分析化學(xué)試卷一試卷一一.填空（每空1分。共35分）1寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1)c1(molL)NH4H2PO4[H][H3PO4]=[OH][NH3][HPO42]2[PO43](2)c1(molL)NaAcc2(molL)H3BO3[H][HAc]=[H2BO3][OH]2.符合朗伯比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)，其最大吸收波長(zhǎng)不變，透射比減小。3.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的

2、精密度是否存在顯著性差異采用F檢驗(yàn)法。4二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時(shí)，δH2B＝δHB；pH＝6.22時(shí)δHB＝δB2則H2B的pKa1＝1.92，pKa2＝6.22。5.已知??(Fe3Fe2)=0.68V，??(Ce4Ce3)=1.44V，則在1molLH2SO4溶液中用0.1000molLCe4滴定0.1000molLFe2，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為0.68V，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為1.06V，電位突躍范圍是0.861.26

3、V。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2滴定EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由___黃______變?yōu)開(kāi)___紅______。7.某溶液含F(xiàn)e310mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3在兩相中的分配比=99:1。8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置換滴定和間接滴定9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為I22S2O32=2IS4O62。10.以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測(cè)量某物質(zhì)

4、對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂吸收光譜曲線；光吸收最大處的波長(zhǎng)叫做最大吸收波長(zhǎng)，可用符號(hào)λmax表示。11.紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)主要由光源單色器吸收池檢測(cè)部分四部分組成.12.桑德?tīng)栰`敏度以符號(hào)S表示等于Mε；桑德?tīng)栰`敏度與溶液濃度有關(guān)，與波長(zhǎng)無(wú)關(guān)。13.在紙色譜分離中，水是固定相。14..定量分析過(guò)程包括：采樣與制樣，（稱樣）；樣品分解；分離與測(cè)定；結(jié)果計(jì)算和數(shù)據(jù)處理二、簡(jiǎn)答題（每小題4分，共20分，答在所留空白處）1.什么是

5、基準(zhǔn)物質(zhì)什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液答：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)；是一種已知準(zhǔn)確濃度的的溶液。2.分別簡(jiǎn)單闡述酸堿滴定指示劑絡(luò)合滴定指示劑氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點(diǎn)的原理.答：酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化，指示劑結(jié)合或離解出H，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而發(fā)生顏色改變；絡(luò)合指示劑與金屬離子絡(luò)合前后顏色不同，游離的試劑為一種顏色，與金屬離子形成絡(luò)合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化

6、態(tài)和還原態(tài)，結(jié)構(gòu)不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態(tài)無(wú)色，氧化態(tài)紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如I2，與淀粉顯蘭色。沉淀滴定指示劑，分析化學(xué)分析化學(xué)(c(HCl)V12c(NaOH)V2)M(Na2CO3)w(Na2CO3)=─────────────────────100%2m樣2.某礦樣溶液含有Fe3Al3Ca2Mg2Mn2Cr3Cu2Co3Ni2等離子其中鐵鋁鈣鎂等含量較高而錳鉻銅鎳屬萬(wàn)分之一級(jí)含量。用

7、學(xué)過(guò)的知識(shí)試設(shè)計(jì)分離、測(cè)定它們的分析方法（用簡(jiǎn)單流程方框圖表達(dá)，并盡可能寫出分離方法和測(cè)定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。答：除去標(biāo)準(zhǔn)答案外，下列情況也可以：1.用草酸沉淀鈣，重量法，2.用8羥基喹啉沉淀分離，重量法測(cè)定鋁3.銅試劑萃取光度測(cè)定銅，4.氧化Mn2為MnO42（1）在銨鹽存在下，用氨水調(diào)節(jié)礦樣溶液pH為89，高價(jià)金屬離子Fe3Al3沉淀；Cr3Cu2Co3Ni2氨絡(luò)合物和Ca2Mg2存在溶液中；Mn2部分沉淀。使分離。

8、→（2）過(guò)濾，沉淀用濃鹽酸酸溶解，定容，取一定體積，用SnCl2還原Fe3為Fe2，過(guò)量SnCl2用高汞氧化，在12molL硫酸磷酸混酸中，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化還原滴定，二苯胺磺酸鈉為指示劑。測(cè)定Fe3?！?jì)算結(jié)果（3）分取含有Fe3Al3的試液一定體積，調(diào)到pH56，，加入過(guò)量EDTA，XO（二甲酚橙）為指示劑，Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴測(cè)定Al3?！?jì)算結(jié)果（4）取含有Cr3Cu2Co3Ni2氨絡(luò)合物和Ca2Mg2溶液一定體積，在pH

9、=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T為指示劑，EDTA絡(luò)合滴定Ca2Mg2。。→計(jì)算結(jié)果（5）再取含有Cr3Cu2Co3Ni2氨絡(luò)合物和Ca2Mg2溶液一定體積，pH9的氨性緩沖溶液中，丁二肟顯色，光度法測(cè)定。同條件作工作曲線。→計(jì)算結(jié)果四.計(jì)算（共40分，寫在答題紙上）1.稱取含KBr和KI的混合試樣1.000g溶解并定容至200mL后作如下測(cè)定:(1)移取50.00mL試液在近中性條件下以溴水充分處理此時(shí)I量轉(zhuǎn)變?yōu)镮O3。將溴驅(qū)盡加入過(guò)量

10、KI溶液酸化生成的I2采用淀粉指示劑以0.1000molLNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL。(2)另取50.00mL試液用H2SO4酸化加入足量K2Cr2O7溶液處理將生成的I2和Br2蒸餾并收集在含有過(guò)量KI的弱酸性溶液中待反應(yīng)完全后以0.1000molLNa2S2O3溶液滴定其中的I2至終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mL。計(jì)算混合試樣中KI和KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(KI)=166.0Mr(KBr)=119.0]解：(1)1K