浙江化學(xué)選考版含答案

1、化學(xué)(選考)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))絕密絕密★考試結(jié)束前考試結(jié)束前2016年10月浙江省普通高校招生選考選考科目考試化學(xué)試題化學(xué)試題姓名：_____________準(zhǔn)考證號(hào)：_____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為分鐘。其中加試題部分為30分，用分，用【加試題加試題】標(biāo)出。標(biāo)出?？忌⒁猓嚎忌⒁猓簂答題前，請(qǐng)

2、務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無(wú)效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使月黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分

3、選擇題部分一、選擇題一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于酸的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH2下列儀器名稱為“分液漏斗”的是ABCD3下列屬于電解質(zhì)的是A酒精B蔗糖C硝酸鉀D銅絲4下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是ACH2OCOH2BH2CuOCuH2O=====△=====△CCl2H2OHClHClODSO3H2O====H2SO4

4、5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl6下列說(shuō)法不正確的是A氯化鈉可用于配制生理鹽水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料7下列表示正確的是A氯化鈉的電子式：B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—ONa︰Cl︰‥‥CS2—的結(jié)構(gòu)示意圖：D葡萄糖的分子式：C6H12O616826化學(xué)(選考)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))17在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽

5、水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2OO24e—===4OH—D鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18為證明醋酸是弱電解質(zhì)下列方

6、法不正確的是A測(cè)定0.1molL—1醋酸溶液的pHB測(cè)定0.1molL—1CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1molL—1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積19根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)△H=—(b—a)kJmol—1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)△H=—(a—b)kJmol—1C2NH3(1

7、)=N2(g)3H2(g)△H=2(ab—c)kJmol—1D2NH3(1)=N2(g)3H2(g)△H=2(bc—a)kJmol—120下列說(shuō)法不正確的是ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氯氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成21為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度

8、的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030molL—1min—1B對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2.8g鐵粉與50