電化學(xué)近四年高考真題2018年

1、1電化學(xué)電化學(xué)歷年（歷年（20152018）高考真題）高考真題1【2017新課標Ⅰ卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整2【2017新課標Ⅱ卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面

2、形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為24224HSOHCO?混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：3Al3eAl????D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動3【2017新課標Ⅲ卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16LixS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2

3、S62Li2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多4【2016新課標Ⅱ卷】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A負極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時Cl由正極向負極遷移D負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2↑5【2016新課標Ⅰ卷】三

4、室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和24SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應(yīng)為2H2O?4e–=O24H，負極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5m

5、ol的O2生成311【2015四川卷】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－2OH－－2e－=ClO－H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2e－=H2↑2OH－D除去CN－的反應(yīng)：2CN－5ClO－2H=N2↑2CO2↑5Cl－H2O12【2016天津卷】下列敘述正確的是()A使用

6、催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小13【2015上海卷】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e→4OH–Cd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2e→H2↑1

7、4【2015江蘇卷】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)CH4＋H2O=====點燃=======通電=======電解========催化劑△3H2＋CO每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC電池工作時，CO32－向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－15【2018新課標Ⅰ卷】最近我國科學(xué)家設(shè)計