高二理科化學(xué)第一次月考試題

1、高二理科化學(xué)第一次月考試題（2008.10）說(shuō)明：全卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，40分）1.下列敘述正確的是A推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題D升高溫度活化能降低2.在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其

2、它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol(L?min)B、v(H2)=0.6mol(L?min)C、v(N2)=0.3mol(L?min)D、v(H2)=0.3mol(L?min)3同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A③

3、⑥⑦⑨B③⑤⑦⑨C①④⑧⑩D②⑥⑦⑩4關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電5下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A.固體氯化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氣態(tài)硝酸D.作電極的碳棒6下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨

4、轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同7在密閉容器中進(jìn)行X2(g)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1molL、0.4molL、0.2molL、0.3molL，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能不可能為A、c(X2)=0.15molLB、c(Y2)=0.7molLC、c(Z2)=0.3molL

5、D、c(Q2)=0.6molL8.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是A加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率9.下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A、H2（g）＋12O2（g）＝H2O（gl）△H＝－241.8KJmol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2

6、O（g）△H＝－802.3Jmol－1C、CO（g）＋12O2（g）＝CO2（g）△H＝－293KJmol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJmol－1的同時(shí)生成2nmolHI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=12υ(HI)時(shí)；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度

7、和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。A、①⑦⑨B、①④⑦⑧⑩C、②③④⑤⑨D、①②④⑦⑨19.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2△H1的是A2H2(g)O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)O2(g)＝2H2O(l)△H2BS(g)O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)O2(g)＝SO

8、2(g)△H2CCO(g)12O2(g)=CO2(g)△H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H2DH2(g)Cl2(g)＝2HCl(g)△H12H2(g)2Cl2(g)＝4HCl(g)△H220.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是A可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋cB壓縮容

9、器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二、填空題（60分）21.（10分）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________⑵若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.9

10、5kJ熱量。____________________________________________________________________⑶用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。___________________________________⑷已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39

11、1kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________（5）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋640.5kJ／mol寫(xiě)出CO