高一化學必修一期末重點習題優(yōu)化拔高

1、1高一化學必修高一化學必修1重點難點習題集重點難點習題集(選擇題選擇題)1、用密度為1.32gmL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全為止。己知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（BD）A.21.9%B.42.1%C.13.5molLD.5.67molL2、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過放電，恰好完全反應，

2、則它們的物質(zhì)的量之比為（D）A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小為（B）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙4、現(xiàn)有100mL3molL的NaOH溶液和100mL1molL的AlCl3溶液。①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液

3、分多次加到NaOH溶液中。比較兩次操作的現(xiàn)象和沉淀質(zhì)量是（C）A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00molL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（C）A.11.2gB.5.6gC.2.8g

4、D.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應完畢后，過濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為（C）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（C）A.加入KSCN的溶液一定不變紅色B.溶液中一定含有Fe3C.溶液中一定含Cu2D.剩余固體中一定有銅8、平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體2.1g與足量

5、的O2充分燃燒后，立即通入足量Na2O2的固體中，固體增加的質(zhì)量是（A）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定9、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1molL鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（A）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250

6、mL2.00molL的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（B）A.0.500molLB.1.00molLC.2.00molLD.3.00molL11、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到室溫，下列說法正確的是（C）A.溶液中Na濃度增大，有O2放出B.溶液中OH濃度不變，有H2放出C.溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出D.溶液中OH濃度增大，有O2放出12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右

7、圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列敘述正確的是（BD）A.a~b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多。B.c~d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2多。C.a~d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。D.d~e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OH。3PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4，當

8、醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（A）A.Pb(Ac)2H2S=PbS↓2HAcB.Pb2H2S=PbS↓2HC.Pb22AcH2S=PbS↓2HAcD.Pb22Ac2HS2=PbS↓2HAc25、下列敘述正確的是（C）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導電，故二

9、氧化碳屬于電解質(zhì)26、己知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI↓13I212K2SO412H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（B）A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO3=2HNO34N2↑9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（A）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4OH=NH3↑H2O，將N

10、a2O2逐漸加入含Al3、NH4、Mg2的混合溶液中，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關系如圖所示，則原溶液中含Al3、NH4、Mg2的物質(zhì)的量分別為（C）A.3mol、8mol、3molB.3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD.3mol、4mol、2mol29、38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（C）A.1.0m

11、olB.1.6molC.2.2molD.2.4mol30、己知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（C）31、從某些反應看，NH3和H2O、NH4和H3O、NH2和OH、N3和O2兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應正確的是（D）①CaO2NH4Cl=CaCl22NH3↑H2O②2Na2NH3=2NaNH2H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3↑④NH4ClNaNH2=NaCl2NH3↑A.只有③