物理化學(xué)自測題及答案

1、第1頁共32頁物理化學(xué)試題庫及答案第二章第二章熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律一、選擇題一、選擇題1把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，若以箱內(nèi)熱水及空氣為系統(tǒng)，則該系統(tǒng)為（）。A.敞開系統(tǒng)B.封閉系統(tǒng)C.孤立系統(tǒng)D.絕熱系統(tǒng)2有關(guān)狀態(tài)函數(shù)的描述不正確的是（）。A.狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)的值都確定B.從一始態(tài)經(jīng)任一循環(huán)再回到同一始態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的值不變C.在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)D.所有狀態(tài)函數(shù)的絕對值都無法確定4當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳遞熱量時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能將(

2、)A.增加B.減少C.不變D.無一定規(guī)律5一封閉系統(tǒng)從A態(tài)出發(fā)，經(jīng)一循環(huán)過程后回到A態(tài)，則下列（）的值為零。A.QB.WC.QWD.Q－W6熱力學(xué)第一定律以下式表達(dá)時dU=δQ－pdV，其適用條件為（）。A.理想氣體可逆過程B.無非體積功的封閉系統(tǒng)的可逆過程或恒壓過程C.理想氣體等壓過程D.理想氣體等溫可逆過程7有關(guān)蓋斯定律的說法，不正確的是（）。A.它是熱力學(xué)第一定律的直接結(jié)果B.它的內(nèi)容表明化學(xué)反應(yīng)的Qp或QV是狀態(tài)函數(shù)C.用它進(jìn)行

3、熱化學(xué)計算必須具有恒容或恒壓、無非體積功條件D.用它使熱化學(xué)方程式進(jìn)行線性組合，可以計算某些無法測定的反應(yīng)熱8在絕熱剛彈中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，則（）。A.Q0，W0，ΔU0B.Q=0，W=0，ΔU0C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q0，ΔU09將某氣體分裝在一汽缸的兩個氣室內(nèi)，兩氣室之間有隔板相隔開，左室的氣體為0.02dm3、273K、p?，右室中氣體為0.03dm3、363K、3p?，現(xiàn)將隔板抽掉，以整個汽缸中氣體

4、為系統(tǒng)，則此過程的功為（）。第3頁共32頁21298K，100kPa下，1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)的過程中體積功為（）。A.RT2B.－RT2C.3RT2D.－3RT222反應(yīng)2AB→C中，反應(yīng)物A從6mol變到2mol，則反應(yīng)進(jìn)度變?yōu)椋ǎ?。A.－1molB.－2molC.－4molD.2mol24下列說法正確的是（）。A.因為△H=Qp，所以只有恒壓過程才有△HB.只要是恒壓下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

5、，則有△H=QC.由△H=Qp可知Qp也是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)D.對于封閉系統(tǒng)不作非體積功的恒壓過程，其熱量只決定于系統(tǒng)的始末態(tài)25298K，100kPa下，反應(yīng)A(g)2B(g)→C(g)，1molA(g)與2molB(g)完全反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱為ΔrH?，若只有50%的A參加反應(yīng)時，則此反應(yīng)的恒容反應(yīng)熱ΔrU?為（）。A.ΔrH?2RTB.ΔrH?2RTC.ΔrH?2RT2D.ΔrH?2RT226適用的條件是無相變、無化學(xué)變化的封閉系統(tǒng)的（

6、）。21dTpTHCT???A.恒壓過程B.無非體積功的恒壓過程C.恒容過程D.任何無非體積功的過程27過程方程式適用的條件是（）。rrVpVp2211?A.封閉系統(tǒng)氣體絕熱可逆過程B.封閉系統(tǒng)理想氣體絕熱過程C.封閉系統(tǒng)理想氣體可逆過程D.封閉系統(tǒng)理想氣體絕熱可逆過程28下列各式不受理想氣體條件限制的是（）。A.B.rrVpVp2211?()VpTpT????C.D.ΔH=ΔUpΔVBB(g)pVQQRTn???29下列公式中只適用于