北大附中屆期末復(fù)習(xí)上學(xué)期期末測(cè)試題一

1、北大附中北大附中20052005屆期末復(fù)習(xí)（上學(xué)期）屆期末復(fù)習(xí)（上學(xué)期）期末測(cè)試題（一）期末測(cè)試題（一）班級(jí)：_______姓名：_______一、選擇題一、選擇題(每小題每小題2分，共分，共2020分。每小題只有一個(gè)正確答案分。每小題只有一個(gè)正確答案))1下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A氯化鋁B銅C酒精D水2下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AS2－HS－BHCOCO2????3???CI－I2DCu2＋Cu??????3關(guān)于

2、金屬鋰的敘述中，錯(cuò)誤的是A跟水的反應(yīng)比鈉還劇烈B它的原子半徑比鈉的原子半徑小C它的陽(yáng)離子的氧化性比鈉離子的氧化性強(qiáng)D它可作還原劑4欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打，最好用A鹽酸B苛性鈉C通CO2D石灰水5將KMnO4和KClO3的混合物加熱，待反應(yīng)完全后，向殘余固體中加入濃鹽酸并加熱，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生的氣體是AO2BCl2CHClDH26在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于水制成224L稀鹽酸，該鹽酸溶液的

3、物質(zhì)的量濃度為AmolL－1BmolL－14.225.365.361C1molL－1DmolL－14.2217不能使溴水褪色的是A鎂粉BNaOH溶液C氯化鈉溶液DCCl48下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A氯水、溴水、碘水分別加入淀粉碘化鉀溶液都可變藍(lán)B將CCl4加入碘水中，CCl4層呈橙紅色C鈉投入足量的CuSO4溶液中，產(chǎn)生氣體，同時(shí)生成藍(lán)色沉淀DNa2O2和鹽酸反應(yīng)，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃9盛NaOH溶液的試劑瓶

4、，傾倒過溶液后，瓶中殘留的液體過一段時(shí)間變成白色固體，該物質(zhì)是ANaOHBNa2OCNa2CO3DNaHCO310同溫同壓下，35g氣體A所占體積和4gO2所占體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A22B28C33D44二、選擇題二、選擇題(每小題每小題3分，共分，共3030分。每小題只有一個(gè)正確答案分。每小題只有一個(gè)正確答案))11下列離子方程式正確的是A石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O?23三

5、、填空題三、填空題(18(18分))21(3分)A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽(yáng)離子具有相同的電子數(shù)。A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)作還原劑，B單質(zhì)作氧化劑，則：(1)A元素的名稱是，A與水反應(yīng)的離子方程式為。(2)B元素符號(hào)是，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22(3分)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g；(2)混合氣體中CO

6、2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是gL－1。23(12分)現(xiàn)有x、y、z三種元素：(1)三種元素的單質(zhì)常溫下都是氣體。(2)x的單質(zhì)可以在z的單質(zhì)中燃燒，生成xz其火焰為蒼白色。(3)xz極易溶于水，其溶液可使紫色石蕊試紙變紅。(4)x、y的單質(zhì)化合得到常溫下為液態(tài)的x2y。(5)z的單質(zhì)溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。根據(jù)以上事實(shí)推斷：(1)x，z的單質(zhì)，x2y。(2)寫出化學(xué)方程式①z的單質(zhì)與x

7、2y反應(yīng)：。②x的單質(zhì)在y單質(zhì)中燃燒：。四、實(shí)驗(yàn)題四、實(shí)驗(yàn)題(16(16分))24(6分)用37％，密度為119gcm－3的濃鹽酸配制01molL－1的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：(1)所需濃鹽酸的體積為mL；(2)此實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需的儀器有、__________和。(3)如果在配制時(shí)，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)配制溶液的濃度有什么影響？(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響“)25(10分)無(wú)