新課標(biāo)元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1元素周期表元素周期表教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、使學(xué)生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識進(jìn)行解釋。3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。過程與方法1、通過展現(xiàn)元素周期表，使學(xué)生對元素周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識，然后引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏

2、輯思維能力；通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過對元素周期表的編制過程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。2、使學(xué)生了解周期表的意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)思路教學(xué)設(shè)計(jì)思路元素

3、周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關(guān)知識，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子

4、核的結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、金屬性、非金屬性等)的關(guān)系。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教學(xué)中主要引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定

5、性質(zhì)的基本化學(xué)思想，認(rèn)識量變引起質(zhì)變的3小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和零。和零。重點(diǎn)知識高度概括設(shè)問請同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識回憶原子構(gòu)成的相關(guān)知識復(fù)習(xí)已有知識材料展示構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子電子質(zhì)子中子電性電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量kg9.10910－311.67310－271.67510－27相對質(zhì)量11836（電子與質(zhì)

6、子質(zhì)量之比）1.0071008分析構(gòu)成原子微粒的電性及其質(zhì)量情況。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能力分析歸納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。AZ分析得出：A=ZN數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習(xí)［練習(xí)］粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用

7、X表AZ示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl3517⑤HH11課堂獨(dú)立訓(xùn)練，展示完成情況，學(xué)生互評。課堂適時(shí)反饋引導(dǎo)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。原子叫核素。知識過渡引入同位素[展示]三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)簡稱①H11氕（H）②H21氘（D）③H31