2008年高考全國ⅰ卷理科綜合能力能力測(cè)試

1、第1頁共7頁2008年高考年高考(全國Ⅰ卷全國Ⅰ卷)理科綜合能力能力測(cè)試化學(xué)部分試題全解全析一、選擇題（在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4、Ba2、Cl—、NO3—B.K、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2、Mg2、NO3—、HCO3—D.Na、Cl—、CO32—、SO32—[答案答案]B。[解析解析]考查：給定條件下的離子

2、共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中NH4OH=NH3H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3—OH—=CO32—H2OCa2CO3—=CaCO3↓，Mg2CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42。7.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF

3、4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2[答案答案]A。[解析解析]考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4CF48.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2，2二甲基

4、丙醇和2甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯[答案答案]D。[解析解析]考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的能力。[解析]根據(jù)有機(jī)物的名稱，知道各選項(xiàng)中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個(gè)雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是A.3和17B.1和

5、8C.1和6D.7和12[答案答案]D。[解析解析]考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。第3頁共7頁C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H)D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)[答案答案]A。[解析解析]考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識(shí)。酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生

6、成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。13.電解100mL含c(H)=0.30molL的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.0.10molLAgB.0.20molLZn2C.0.20molLCu2D.0.20molLPb2[答案答案]C。[解析]考查：電

7、解的原理應(yīng)用及計(jì)算。題目中涉及到了五種陽離子，當(dāng)電解時(shí)，其放電的先后順序是：Ag、Cu2、H、Pb2、Zn2，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10molL0.1L108gmol=1.08gCu:0.02molL0.1L64gmol=1.28gPb:(0.04mol0.03mol)2207gmol=1.05Zn:(0.04mol0.03mol)265gmol=0.325g。Ⅱ卷非選擇題26.（16分）

8、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，