上海海洋物理化學(xué)考試題庫

1、一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)11判斷題判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以QW也由過程決定。（）3、焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（）4、焓的增加量ΔH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）5、一個(gè)絕熱過程Q=0，但體系的ΔT不一定為零。（√）6、對于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（√）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)

2、過程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（）8、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。（）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（）10、不可逆過程的熵變是不可求的。（）11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（）12、在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（√）13、絕熱過程Q=0，而所以dS=0。（）TQdS??14、可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（√）15、絕

3、熱過程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。（?7、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W0，ΔU0。（）18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其0。（）體S?19、對于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV=nR。（）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0，所以ΔS=0。（）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱

4、從高溫物體自動流向低溫物體。（）22、處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中ΔU=0，ΔH=0。（）23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在Δ??21TTpdTCQH=Q的關(guān)系。（√）24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過程Qp=ΔH，又

5、因?yàn)槭墙^熱體系Qp=0，所以ΔH=0。（）25、體系從狀態(tài)變化到狀態(tài)Ⅱ，若ΔT=0，則Q=0，無熱量交換。（）?26、公式只適用于可逆過程。（）VdpSdTdG???27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。（）28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功且有和，則此變0?WGW??0??G化過程一定能發(fā)生。（√）29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律能得出，從而得到.。TQS??TQTGp???????????THTGp??

6、?????????30、只有可逆過程的才可以直接計(jì)算。（）G?31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（）73、焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。()74、焓的增加量?H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。()75、一個(gè)絕熱過程Q=0，但體系的?T不一定為零。(√)76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。(√)77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、

7、?U及?H是相等的()78、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。()79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。()80、不可逆過程的熵變是不可求的。()81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。()82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A→B，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。(√)83、絕熱過程Q=0，即，所以dS=0。()84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(√)85、絕熱過程Q=0，而由于?H=Q，因而?

8、H等于零。()86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?)87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過程W＞0，?U＞0。（）88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其?S體＞0。()89、對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp－CV=nR。()90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0，所以?S=0。91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）92、克—克方

9、程比克拉佩龍方程的精確度高。()93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克—克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（）94將克—克方程的微分式用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因?yàn)楠apHm0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（）95二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。（）96理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。（）97因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（）98溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引

10、起溶液的蒸氣壓升高。（）99理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律（）100理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時(shí)，氣相總壓力p與液相組成xB呈線性關(guān)系。（）101如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。（）102一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（）103化學(xué)勢是一廣度量。（）104只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（）105稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。（）106單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓

11、力的變化可用克勞休斯克拉佩龍方程解釋。（）107公式dG=－SdTVdp只適用于可逆過程。（）108某一體系達(dá)平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。（）109封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功W＜0，且有W＞?G和?G＜0，則此變化過程一定能發(fā)生。（）110根據(jù)熱力學(xué)第二定律，能得出，從而得到。（）111只有可逆過程的?G才可以直接計(jì)算。（）112凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（）113只做體積功的封閉體系，的值一