高中化學(xué)常見物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納2

1、1高中化學(xué)常見物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納高中化學(xué)常見物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納1.極易溶于水的氣體：NH3，HCl，HBr，易溶于水的氣體：NO2，SO2，能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S，難溶于水的氣體：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反應(yīng)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2.易液化的氣體：NH3，Cl2，SO23.有毒有害的氣體：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽

2、4.有顏色的氣體：NO2，Cl2，F(xiàn)2（淡黃綠色），Br25.有氣味的氣體：NH3，NO2，SO2，H2S6.有還原性氣體：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性氣體：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F(xiàn)2，O37.常見的單質(zhì)氣體：H2，O2，N2，Cl28.有漂白性的氣體：Cl2（潮濕），SO2，O39.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF，變渾濁后又能澄清的氣體：CO2，SO210.能使石蕊變紅色的氣體：

3、HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特別地：Cl2先變紅，后褪色11.能使Br2水，酸性KMnO4褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H412.能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀的氣體：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313.能使無水CuSO4變色：H2O14.遇氨氣有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生的物質(zhì)：HCl，HNO3，[Cl2（可以）]15.在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HF，HCl，HBr16.能使淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)：[Cl2，

4、Br2，NO2，O3]（氣體），[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液]（其他）17.能使?jié)駶櫟腜b（NO3）2或PbAc2試紙變黑色的氣體：H2S18.能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：SO2，Cl219.可燃燒的氣體：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20.在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍(lán)色或藍(lán)色的物質(zhì)：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21.在空氣中因氧化變質(zhì)的氣體；NO，22.常作為保護(hù)氣體的氣體：N2

5、，Ar，23.不用H2SO4干燥的氣體：NH3，H2S，HBr，HI，不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3（生成CaCl28NH3）24.只用排水集氣法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4只用排空氣法收集的氣體：NO2，NH3，HCl用飽和鹽溶液收集的氣體：Cl2（排飽和NaCl），CO2（排飽和NaHCO3），H2S（排飽和N25.使用啟普發(fā)生器制取的氣體：H2，CO2，H2S26.常溫下由于發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體：H2SSO2

6、，Cl2H2S，HICl2，NH3HCl，NOO2，F(xiàn)2H2，Cl2NH3焰色反應(yīng)：鈉Na黃鋰Li紫紅鉀Ｋ淺紫銣Rb紫銫Cs紫紅鈣Ca磚紅色鍶Sr洋紅銅Cu綠鋇Ba黃綠稀有氣體放電顏色：He粉紅Ne鮮紅Ar紫Xe藍(lán)3MnO4：紫色：血紅色；：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色

7、。銫：帶微黃色鋇：帶微黃色鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。（5）非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。2物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）：①沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。②有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH

8、3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。③具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。④稀有氣味：C2H2。⑤臭雞蛋味：H2S。⑥特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。⑦特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。⑧芳香(果香)氣味：低級酯(液)。⑨特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。3熔點、沸點的規(guī)律：晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻

9、璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦

10、、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律①高熔點單質(zhì)C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。②低熔點單質(zhì)非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26105Pa）、沸點（268.9℃）最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處

11、：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。（3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推