大學(xué)無機(jī)元素化學(xué)考試重點(diǎn)

1、元素化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容3氧化物Na2O2(黃)；K2O(淡黃)V2O5(紅棕)，Cr2O3(綠)，CrO3(紅)，CrO5(藍(lán))；MnO2(黑)；FeO(黑)，F(xiàn)e2O3(磚紅)，F(xiàn)e3O4(黑)；CoO(灰綠)，NiO(暗綠)，Co2O3(黑)，Ni2O3(黑)I2O5(白)，ClO2(g黃，l紅)；PbO2(棕黑)PbO(紅，黃)，Pb3O4(紅)，CuO(黑)，Cu2O(暗紅)；Ag2O(暗棕)；ZnO(白)；CdO(棕灰)；HgO(黃

2、色或紅)。4氫氧化物Mg(OH)2(白)，Al(OH)3(白)，Cr(OH)3(灰藍(lán))，F(xiàn)e(OH)(白)，F(xiàn)e(OH)3(紅棕)；Cu(OH)2(淺藍(lán))，Ni(OH)2(綠)，Ni(OH)3(黑)，Co(OH)2(粉紅)，Co(OH)3(棕)，Zn(OH)2(白)，Pb(OH)2(白)，Sn(OH)2(白)，Sn(OH)4(白)，Mn(OH)2(白)、MnO(OH)2(棕)。5、硫化物CuS(黑)、PbS(黑)、CdS(黃)、Bi2S

3、3(黑)、HgS(黑)、As2S3(黃)、As2S5(黃)、Sb2S3(橙紅)、Sb2S5(橙紅)、SnS(褐)、SnS2(黃)、FeS(黑)、Fe2S3(黑)、MnS(肉紅)、ZnS(白)、CoS(黑)、NiS(黑)、Ag2S(黑)、GeS(紅)、GeS2(白)。6、焰色LiNaKRbCsLiCaSrBaCuB紅黃紫紫紅紫紅紅橙紅洋紅黃綠綠色淺綠7、單質(zhì)F2(g淡黃)，Cl2(g黃綠)，Br2(1紅棕)，I2(g紫色，s紫黑。I2在極

4、性溶劑中呈黃色至棕色，在非極性溶中呈紫紅色)，Cu(紫紅)，Ag(白)，Au(黃)，白磷(白或黃色)、紅磷(暗紅)、S(淡黃)。8、其他化合物O2[PtF6](深紅)，CuSO4(白)，CuSO45H2O(藍(lán))，K4[Fe(CN)6](黃)，K3[Fe(CN)6](紅)，F(xiàn)e4[Fe(CN)6](藍(lán))，Cu2[Fe(CN)6](紅褐)，Ag2CrO4(磚紅)，CaCrO4(黃)，SrCrO4(黃)，BaCrO4(黃)、PbCrO4(黃)

5、，MnCO3(淡玫瑰)，Mn3(PO4)(白)，Ag3PO4(黃)、Ag2P2O7(白)，AgPO3(白)，HgNH2Cl(白)，BaFeO4H2O(紅棕)，K3[Co(NO2)6](黃)，CaC2O4(白)，CaCO3(白)，SrCO3(白)，BaCO3(白)，MnCO3(白)，MnCO3(白)，MgNH4PO4(白)，六羥基銻(v)酸鈉Na[Sb(OH)6](白)，高氯酸鉀KClO4(白)，酒石酸氫鉀KHC4H4O6(白)，氯鉑酸鉀

6、K4[PtCl6](淡黃)，鈷亞硝酸鈉鉀K2Na[Co(NO2)6](亮黃)，四苯硼酸鉀K[B(C6H5)4](白)。AgNO2(淺黃色)注：1)物質(zhì)產(chǎn)生顏色的原因配合物的顏色是由于發(fā)生dd躍遷、ff躍遷引起的，其中心離于的分裂能越大，吸收光的波長(zhǎng)越短，反射光的波長(zhǎng)越長(zhǎng)，顏色越淺。反之，顏色越深。如：[Cu(H2O)4]2為淡藍(lán)色，[Cu(NH3)4]2為深藍(lán)色。其他化合物的顏色是由電荷遷移躍遷引起的，其陽離子的極化力越強(qiáng)，陽離子的變形