專題25 金屬的冶煉

1、掌門掌門1對1教育教育高中化學(xué)高中化學(xué)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練25《金屬的冶煉》《金屬的冶煉》習(xí)題精練習(xí)題精練1.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是()A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A元素原子失去的電子比B原子多C.B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強D.A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能解析：解析：依據(jù)金屬性強的金屬可以從鹽溶液中置換出金屬性弱的金屬這一事實

2、，可知選項A中的金屬強弱順序為：B＞C＞A。而判斷金屬性強弱的根本依據(jù)是失電子能力的大小，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，如鈉原子只失一個電子，而鋁可失三個，而鈉的金屬性強于鋁，故B錯。一般情況下，非變價金屬元素的陽離子氧化性越強，其金屬性越弱，但對變價金屬，這一規(guī)律例外，如：Fe3的氧化性強于Cu2，但金屬性Cu弱于Fe，故C錯。答案：答案：D2.金屬的下列性質(zhì)與金屬晶體無關(guān)的是()A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的

3、導(dǎo)熱性解析：解析：金屬有許多共同性質(zhì)，像容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等。這些性質(zhì)都與金屬晶體有關(guān)，而反應(yīng)中易失電子屬于金屬原子的性質(zhì)，與金屬晶體無關(guān)。答案：答案：B3.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的是（）A.加熱氧化鋁B.加熱碳酸鈣C.電解熔融氯化鈉D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析：解析：鋁為活潑金屬，氧化鋁受熱很難分解，加熱氧化鋁不能制得鋁，A不正確。鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑，加熱碳酸鈣可得到分解產(chǎn)物氧化鈣，無法制得金屬鈣，B不正確。電解熔融

4、的氯化鈉可制得金屬鈉，鈉比鋁活潑，氯化鈉與鋁不反應(yīng)，D不正確。答案：答案：C4.鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因為（）A.鋁具有兩性B.鋁具有低熔點性質(zhì)C.鋁具有導(dǎo)電性好的性質(zhì)D.鋁具有較強的還原性，在冶煉反應(yīng)中能放出大量的熱解析：解析：難熔的金屬一般化學(xué)性質(zhì)較不活潑，其離子的氧化性較強，易被還原性強的金屬鋁還原，且答案：答案：（1）銅、鋅（2）ZnCO3高溫ZnOCO2↑；2CuOC高溫2CuCO2↑；2ZnOC高溫2ZnCO2↑9.鈦

5、（Ti）因為具有神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一——稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，該反應(yīng)的還原劑是______________。第二步：在氬

6、氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟：___________________________________。解析：解析：化學(xué)方程式的書寫可直接根據(jù)題中所給出的條件和反應(yīng)物、生成物來寫。提取金屬鈦時，結(jié)合題目所給信息，常溫下鈦不與強酸反應(yīng)，但

7、鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。答案：答案：TiO22C2Cl2高溫TiCl42COC（1）TiCl42Mg△Ti2MgCl2（2）加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：（1）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________