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1、第六章第第六章第2講原電池、化學電源原電池、化學電源[考綱解讀]1.了解原電池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。考點一、原電池1概念把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。2工作原理以鋅銅原電池為例3原電池構(gòu)成條件(1)兩個______________的電極。(2)將電極插入________________中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成__________。(4)能自發(fā)進行的_
2、___________。4正、負極判斷1有關(guān)電化學知識的描述正確的是()ACaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D理論上說,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池2分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
3、()A①②中Mg作負極,③④中Fe作負極B②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+D④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑(1)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動,與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過電解質(zhì)溶液。(3)原電池的負極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。(4)原電
4、池電極的“正”極與“負”極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)??键c二化學電源1堿性鋅錳干電池——一次電池總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-;負極反應(yīng):_______________________________________________________________。2鋅銀電池——一次電池負極反應(yīng):Zn+2OH
5、--2e-===ZnO+H2O;正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;總反應(yīng)式:________________________________________________________________。3二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池,負極材料是________,正極材料是________。(1)放電時的反應(yīng)①負極反應(yīng):____________________________________
6、____________________________②正極反應(yīng):________________________________________________________________③總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(2)充電時的反應(yīng)①陰極反應(yīng):________________________________________________________________②陽極反應(yīng):____
7、____________________________________________________________③總反應(yīng):2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4(3)可充電電池原理示意圖4燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負極反應(yīng)式2H2-4e-===4H+2H2+4OH--4e-===4H2O正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-===4OH-電池總反應(yīng)式2H2+O2===2H
8、2O3鉛蓄電池是典型的可充電電池,它的正負極極板是惰性材料,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加________g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按右圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成________,B電極上生成____________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。4(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時,工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的濃度將________,溶液的pH_______
9、________________________________________________。(填“變小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時,工作一段時間后,電解解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境下電極反應(yīng)式:O2+4e-===2O2-(4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-===2CO。第三步:根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負極反應(yīng)式電池的總反應(yīng)和正、負
10、極反應(yīng)之間有如下關(guān)系:電池的總反應(yīng)式=電池正極反應(yīng)式+電池負極反應(yīng)式故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng),有:電池的總反應(yīng)式-電池正極反應(yīng)式=電池負極反應(yīng)式,注意在將兩個反應(yīng)式相減時,要約去正極的反應(yīng)物O2。【例4】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法:(1)酸性條件燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2===CO2+2H2O①燃料電池正極反應(yīng)式:O2+4H++4e-===2H2O②①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:________
11、_________________________________。(2)堿性條件燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2+2NaOH===Na2CO3+3H2O①燃料電池正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH-②①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:________________________________________。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2===CO2+2H2O①燃料電池正極反應(yīng)式
12、:O2+4e-===2O2-②①-②2,得燃料電池負極反應(yīng)式:__________________________________________。(4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式:CH4+2O2===CO2+2H2O。正極電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-===2CO。電池總反應(yīng)式-正極電極反應(yīng)式得負極電極反應(yīng)式:__________________。鹽橋原電池的專題突破1鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的
13、KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用:①連接內(nèi)電路,形成閉合回路;②平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。2單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的相同點:正負極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負極:Zn-2e-===Zn2+正極:Cu2++2e-===Cu總反應(yīng):Zn+Cu2+===Cu+Zn2+不同點:圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2+,會有一部分Zn與Cu2+直接反應(yīng),該裝置中既有化學能和電能的轉(zhuǎn)化,又
14、有一部分化學能轉(zhuǎn)化成了熱能,裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中,Zn與Cu2+不直接接觸,不存在Zn與Cu2+直接反應(yīng)的過程,所以僅是化學能轉(zhuǎn)化成了電能,電流穩(wěn)定,且持續(xù)時間長。關(guān)鍵點:鹽橋原電池中,還原劑在負極區(qū),而氧化劑在正極區(qū)?!纠?】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是()AFe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B負極反應(yīng):2H++2e-===H2↑C工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時間后,Na
15、Cl溶液中c(Cl-)增大【例6】已知反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進行下述操作:【例7】根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示,其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液。請回答下列問題:(1)電極X的材料是__________;電解質(zhì)溶液Y是________________________________
16、。(2)銀電極為電池的______極,寫出兩電極的電極反應(yīng)式:銀電極:__________________________________________________________________;X電極:__________________________________________________________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向________電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液
17、中遷移的離子是__________(填序號)。AK+BNOCAg+DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替________。Ag電極能否被石墨代替_____。高考題組一原電池正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫1(2011北京理綜,8)結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是()AⅠ和Ⅱ中正極均被保護BⅠ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+CⅠ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-DⅠ和Ⅱ中分別加入少量K3[
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