“材料科學(xué)與工程基礎(chǔ)”第二章習(xí)題答案題目整合版要點

1、1“材料科學(xué)與工程基礎(chǔ)材料科學(xué)與工程基礎(chǔ)”第二章習(xí)題第二章習(xí)題1.鐵的單位晶胞為立方體，晶格常數(shù)a=0.287nm，請由鐵的密度算出每個單位晶胞所含的原子數(shù)。ρ鐵＝7.8gcm31mol鐵＝6.0221023個=55.85g所以，7.8g1(cm)3=(55.856.0221023)X(0.287107)3cm3X＝1.99≈2（個）2.在立方晶系單胞中，請畫出：（a）[100]方向和[211]方向，并求出他們的交角；（b）（011）晶

2、面和（111）晶面，并求出他們得夾角。（c）一平面與晶體兩軸的截距a=0.5b=0.75并且與z軸平行求此晶面的密勒指數(shù)。（a）[211]和[100]之夾角θ＝arctg=35.26。22或，222222[211][100]2cos3211100???????35.26???（b），222222[111][011]2cos3111011???????35.26???（c）a=0.5b=0.75z=∞倒數(shù)2430取互質(zhì)整數(shù)（320）3、請

3、算出能進入fcc銀的填隙位置而不擁擠的最大原子半徑。室溫下的原子半徑R＝1.444A。（見教材177頁）點陣常數(shù)a=4.086A最大間隙半徑R’=（a2R）2=0.598A3向？密排面密排方向FCC111)HCP(0001)(1120)BCC110)8.在鐵中加入碳形成鋼。BCC結(jié)構(gòu)的鐵稱鐵素體，在912℃以下是穩(wěn)定的，在這溫度以上變成FCC結(jié)構(gòu)，稱之為奧氏體。你預(yù)期哪一種結(jié)構(gòu)能溶解更多碳對你的答案作出解釋。奧氏體比鐵素體的溶碳量更大，

4、原因是1、奧氏體為FCC結(jié)構(gòu)，碳處于八面體間隙中，間隙尺寸大（0.414R）。而鐵素體為BCC結(jié)構(gòu)，間隙尺寸小，四面體間隙0.291R，八面體間隙0.225R；2、FCC的間隙是對稱的，BCC的間隙是非對稱的，非對稱的間隙產(chǎn)生的畸變能大；3、奧氏體的形成溫度比鐵素體高，固溶體溫度高，溶碳量大；所以奧氏體的溶碳量比鐵素體溶碳量大。9試說明為何不能用描述宏觀物質(zhì)的運動方程來描述微觀粒子的運動狀態(tài)？描述微觀粒子狀態(tài)變化的基本方程是什么？根據(jù)海