化學(xué)工藝與圖像結(jié)合專題突破參考用題附答案

1、化學(xué)工藝與化學(xué)工藝與圖像結(jié)合專圖像結(jié)合專題突破參考題突破參考用題（附答案）用題（附答案）1減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸

2、附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－→濾渣→陽離子吸附劑↓MnSO4H2O←→↓濾渣→石灰漿↓→MnO2粉↓→浸出液→軟錳礦漿→→SO2↓廢渣→高溫焙燒浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾Pb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋Mn2＋、Fe3＋吸附率1.0

3、00.750.500.2502468吸附時間h學(xué)原理是（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。3氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑還可用于顏料防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他

4、們展示了處理廢料的綜合利用方案：含銅廢料粉末加入A，通入B加熱，反應(yīng)①藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加亞硫酸鈉、氯化鈉反應(yīng)②，過濾、洗滌氯化亞銅加過量鐵粉淺綠色溶液及沉淀過濾濾渣試填空：⑴加入的A是，通入的B是。⑵反應(yīng)②的離子方程式是。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5。這樣做的目的是。⑶保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在時，Cu2Cl2的產(chǎn)率已

5、達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是。(4)最后得到的氯化亞銅需要保存。4下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：pHC（CrO42－）C（HCrO4－）C（Cr2O72－）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.03