醫(yī)學院校物理化學電化學動力學表面習題

1、1電化學一、一、選擇題選擇題1.1.LiCl的極限摩爾電導率為11503104Sm2mol1，在LiCl溶液里，25℃下，正離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時的值為0.3364。此條件下，Cl1離子的摩爾電導率λ0，m（Cl1）（單位：Sm2mol1）為：A11503104B38.70104C76.33104D76.331002.已知標準電極電勢φ○AgAg=0.799v和φ○ClAgClAg=0.222v。25℃時AgCl的活度積為()。A

2、5.62109B1.3210－5C1.7410－10D3.0410－203.25℃時濃度為0.0010molkg–1的HAc水溶液，其電離度α=12.15%，此溶液中H離子的活度系數(shù)是（）。25℃時水溶液的A=0.509。A0.8788B0.9872C1.0000D0.98194.電池反應12H2AgCl=AgHCl在25℃時的標準電動勢為E，若電池反應為2Ag2HCl=H2201AgCl，同溫度下它的標準電動勢E與E的關(guān)系是（）。02

3、01AE=EBE=－ECE=2EDE=－2E02010201020102015.已知電極反應（1）Sn42e=Sn2φ=0.15v（2）Sn22e=Snφ=－0.14v0102則反應（3）Sn44e=Sn的△G和φ是（）。0303A55.970kJ；0.01vB1.930kJ；0.005vC1.930kJ；0.02vD55.970kJ；0.01v6.不可用作氫離子指示電極的是（）。Ａ氫電極Ｂ玻璃電極Ｃ醌－氫醌電極Ｄ甘汞電極7.在25℃無

4、限稀的水溶液中，離子摩爾電導最大的是（）ALa3BMg2CNHDH?48.在電解池的陰極上，首先發(fā)生還原作用而放電的是（）A標準還原電極電勢最大的反應B標準還原電極電勢最小的反應C極化電極電勢最大的反應D極化電極電勢最小的反應9.在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導最大的是（）ACH3COO－BBr－CCl－DOH－10電解質(zhì)的摩爾電導可看作是陰陽離子摩爾電導之和，這一定律適用于下列哪種溶液：()(1)強電解質(zhì)溶液；(2)弱電解質(zhì)溶液

5、；(3)無限烯溶液；(4)摩爾濃度為1moldm－3的溶液。11.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率κ與摩爾電導Λm變化為：()(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm減少；(C)κ減少，Λm增大；(D)κ減少，Λm減少。12.用同一電導池分別測定濃度為0.01molkg1和0.1molkg1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000?和500?，則它們依次的摩爾電導率之比為()(A)1:5(B)5:1(

6、C)10:5(D)5:1013.在溫度為T時，有下列兩反應Cu＋Cl2＝Cu2＋＋Cl－?1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－?23()(A)1.70104VK1(B)1.10106VK1(C)1.01101VK1(D)3.40104VK127.電池Cu│Cu‖CuCu2│Pt和Cu│Cu2‖CuCu2│Pt的反應均可簡寫作CuCu2=2Cu，此兩電池的：()(A)?rG0m，E0均相同(B)?rG0m相同，E0不相同(C)?rG0m

7、不相同，E0相同(D)?rG0m、E0均不相同28丹聶爾電池(銅鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：()(A)負極和陰極；(B)正極和陽極；(C)負極和陽極；(D)陰極和正極。29關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：()(A)為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1molkg1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極(或甘汞電極)；(B)不受溶液中氧化劑或還原劑的影響；(C)對H可逆，為離子選擇電極；(D)為第一類電極，定溫下φ(玻)為常數(shù)。30電

8、極極化時，隨著電流密度的增加，說法(1)：正極電位越來越大，負極的電位越來越小；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是：()(A)無論對原電池或電解池，說法(2)都正確；(B)對原電池，說法(2)正確；(C)對原電池，說法(1)與(2)都正確；(D)對電解池，說法(1)與(2)都正確。31下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A)1、4；(B)

9、1、3；(C)2、3；(D)2、4。二、正誤題1.對于濃差電池HgCd（a1）「CdSO4（a）「HgCd（a2），在一定的溫度下，其電動勢與電解質(zhì)溶液的濃度無關(guān)。2.濃差電池中總的變化可看作是物質(zhì)因濃度差（或壓力差）而轉(zhuǎn)移，這種轉(zhuǎn)移是通過電極反應實現(xiàn)的。3.電極發(fā)生極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時，在原電池中正極電勢減少而負極電勢增加，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增加。4.電極發(fā)生極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時，陰極極化電勢增加，

10、陽極極化電勢減少。5.濃差電池的重要特征是電池的標準電動勢E○=0。6.恒溫下，強電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是減小的。7.恒溫下，強電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。8.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是減小的。9.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是增大的。10.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是減小的。11.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。12.電解質(zhì)