溶液中的三大守恒式練習題

1、溶液中的離子守恒關系的典型題例溶液中的離子守恒關系的典型題例1、在0.1molL－1NaHCO3溶液中有關粒子濃度關系正確的是A.c（Na）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H）＞c（OH－）B.c（Na）c（H）=c（HCO3－）c（CO32－）c（OH－）C.c（Na）c（H）=c（HCO3－）2c（CO32－）c（OH－）D.c（Na）=c（HCO3－）c（CO32－）c（H2CO3）2、關于Na2CO3溶液，下列關系不正

2、確的是A、c(Na)＞2c(CO32－)B、c(Na)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH—)C、c(Na)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na)c(H)=c(OH—)c(HCO3－)2c(CO32－)3、標準狀況下，向3molL－1的NaOH溶液100mL中緩緩通入4.48LCO2氣體，充分反應后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是Ac(Na)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH

3、－)c(H)Bc(Na)c(CO32－)=c(HCO3－)c(OH－)c(H)Cc(Na)c(HCO3－)c(CO－)c(CO32－)c(H)Dc(Na)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H)4、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A0.2molLK2SB0.1molLBa(OH)2C0.2molLNaClD0.2molL(NH4)2SO45、把0.02molLHAc溶液和0.01molLNaOH溶液等體積混合，則混合

4、溶液中微粒濃度關系正確的是Ac(Ac－)＞c(Na)Bc(HAc)＞c(Ac－)C2c(H)＝c(Ac－)－c(HAc)Dc(HAc)c(Ac－)=0.01molL16、（2006四川理綜）25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知

5、某溫度下，在100mL濃度為0.01molL的NaHS強電解質溶液中，c(H)(OH)，則下列關系式一定正確的是A溶液的pH=2BC(Na)=0.01molL≥c(B2)CC(H)c(OH)=1014DC(Na)c(H)=c(HB)c(B2)c(OH)8、（2006蘇州二測）已知某溫度下0.1molL1的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，則下列關系中一定正確的是A.c(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH)B.c(Na)=0.1mo

6、lL1≥c(B2)C.c(H)c(OH)=1014D溶液的pH=1（2）溶液中Na、HA、H、OH－離子的濃度由大到小的順序是。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH==7，則c(Na)c(HA)。（填“大于”、“小于”或“等于”）16、（2006潮州調研）已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)

7、＞c(H)③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）。（2）該同學列出的四種關系中有一種一定是錯誤的，它是（填序號），說出你的理由。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)（填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3H2O)。（4）②、③、④三種

8、關系中至少有一種是正確的，它可能是（填序號），該溶液中的溶質為。17、（2007遼寧模擬）常溫下，如果取0.2molLCH3COOH溶液與0.2molLNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：（1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應的離子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）。（2）混合溶液中由水電離出的c（H）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H）的比值

9、為。（3）求混合溶液中下列算式的計算結果：c（Na）－c（CH3COO－）=molL（列出算式即可）c（OH－）－c（CH3COOH）=moLL（寫出精確結果。）（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應的中和熱數(shù)值為53.7jKmol，則1molCH3COOH與1molNaOH在溶液中反應所放出的熱與57.3kJmol相比會（“相等”或“偏大”、“偏小”。）（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：ANH4HCO3BNH4ClC（NH4）2S