第二章-化學熱力學初步

1、第二章化學熱力學初步1.計算下列系統(tǒng)得熱力學能變化：（1）系統(tǒng)吸收了100J能量，并且系統(tǒng)對環(huán)境做了540J功。（2）系統(tǒng)放出了100J熱量，并且環(huán)境對系統(tǒng)做了635J功。2.2.0molH2（設為理想氣體）在恒溫（298K）下，經(jīng)過下列三種途徑，從始態(tài)0.015m3膨脹到終態(tài)0.040m3，求各途徑中氣體所做得功。（1）自始態(tài)反抗100kPa的外壓到終態(tài)。（2）自始態(tài)反抗200kPa的外壓到中間平衡態(tài)，然后反抗100kPa的外壓到終態(tài)

2、。（3）自始態(tài)可逆地膨脹到終態(tài)。3.在和885oC下，分解1.0molCaCO3需耗熱量165kJ。試計算此過程得?pCaCO3的分解反應方程式為。和、HUW??)(2)()(3gssCOCaOCaCO??4.已知)()()4()(2)3(6454)2(231298.5.20.89022)3(9.28521)2(5.393)1()()()(2)(22)()(3)(2)()(2)(3)(2)()(2)()(4)(2)(132)(2)(2)

3、(412)(2)(2)(211)(2)(2)(aqClAgBraqBrAgClOHCOaqCaHCaCOOHNOONHSOPbOOPbSrHKrHCHHCmolkJrHOHCOOCHmolkJrHOHOHmolkJrHCOOCsslgaqslggggsgsmmggsggglggggs???????????????????????????????????????????）（；時的算下列反應在利用附錄二的數(shù)據(jù)，計的試求反應?????6.阿波

4、羅登月火箭用N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化劑，燃燒后產(chǎn)生N2(g)和H2O(l)。寫出配平得化學方程式，并計算1kgN2H4(l)燃燒后得。?rH?7.已知：12)(2)(2)(2)(311)(2)()(2)(34.15306234)2(8.11686454)1(????????????????molkJrHOHNONHmolkJrHOHNOONHlggglggg??試求NO得標準生成焓。8.利用附錄十的鍵能數(shù)據(jù)，計算下列

5、反應的?mrH?)()()()(323gBrCHgOHgHBrgOHCH???9.預言下列過程系統(tǒng)的的符號：S?17.下列三個反應：S(g)HS(g)(g)H(g)MgCl(g)ClMg(g)NO(g)(g)O(g)N222222(3)(2)2(1)??????它們的分別為分別為181kJmol1和20kJmol1分別為25Jmol1K1??mrH??mrS166Jmol1K1和43Jmol1K1。問在標準狀態(tài)下哪些反應在任何溫度下都能

6、自發(fā)進行？哪些只在高溫或只在低溫下進行？18.CO是汽車尾氣的主要污染源，有人設想以加熱分解的方法來消除之：)(21)()(2gOsCgCO??試從熱力學角度判斷該想法能否實現(xiàn)？19.蔗糖在新陳代謝過程中所發(fā)生的總反應可寫成：)(11)(12)(12)(222112212lOHgCOgOsOHC???假定有25%的反應熱轉(zhuǎn)化為有用功，試計算體重為65kg的人登上3000m高的山，需消耗多少蔗糖？（已知11122122222)(?????

7、molkJOHCfHm20.如果想在標準壓力下將CaCO3分解為CaO和CO2試估計進行這個反應的最低溫?p度（設反應△H的和△S不隨溫度而變）。21.利用附錄2的數(shù)據(jù)，判斷下列反應)()()(24252gOHgHCgOHHC??(1)在25℃下能否自發(fā)進行？(2)在360℃下能否自發(fā)進行？(3)求該反應能自發(fā)進行的最低溫度。22.利用附錄的數(shù)據(jù)，估計乙醇和溴的沸點。23.CuSO45H2O遇熱首先失去5個結(jié)晶水，如果繼續(xù)升高溫度，Cu

8、SO4還會分解為CuO和SO3。試用熱力學原理估算這兩步的分解溫度。24.含結(jié)晶水的鹽類暴露在大氣中失去結(jié)晶水的過程稱為風化。Na2SO410H2O的風化過程可用如下反應式來表示：)(10)()(10242242gOHsSONagOHSONa??試判斷：(1)在298K和標準狀態(tài)下Na2SO410H2O是否會風化？(2)在298K和空氣相對濕度為60%時，Na2SO410H2O是否會風化？[已知：]1421242mol1267)(364