高二化學(xué)期中測(cè)試卷

1、高二化學(xué)期中測(cè)試卷（內(nèi)容：選修四、選修五）（滿(mǎn)分為150分，考試用時(shí)120分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷（共70分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于Nw.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)故不必加熱

2、就可發(fā)生2.在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ANH4、Ba2、NO3—、CO32—BFe2、OH—、SO42—、MnO4—CK、Mg2、NO3－、SO42—DNa、Fe3、Cl—、AlO2—3.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用..表示，已知2=3AvBvCvBvAv.3=2，則此反應(yīng)可表示為（）CvBvA.2A3B=2CB.A3B=2CC.3AB=2CD.AB=C4.下列說(shuō)法正確的是()A.可逆反應(yīng)的特

3、征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）ABCDClNH434HCONH44HSONH424SO)(NH6.下列說(shuō)法正確的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶

4、于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A化合價(jià)的升降B電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲(chǔ)存移動(dòng)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正.逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14.可以將反應(yīng)ZnBr2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br22e－=2Br②2B

5、r2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2④Zn22e－=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A②和③B②和①C③和①D④和①15.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4)=c(Cl－)⑤c(NH4)＜c(Cl－)正確的是（）A①⑤B③④C②⑤D②④二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）16.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(

6、g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是A.NO：0.001molL?1B.H2O：0.002molL?1C.NH3：0.002molL?1D.O2：0.001molL?117.常溫下，下列離子能使純水中的H離子數(shù)目增加的是（）AS2－BCO32－CNH4DBr－18.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：（）ACH3COO—H2OCH3CO

7、OHOH—BNH4H2ONH4OHHCCH3COOHNaOHCH3COONaH2ODNaClH2ONaOHHCl19.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI3H2OKIO33H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I––6e–3H2O=IO3–6HC溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)