高二上期中化學(xué)試題

1、1車(chē)胤中學(xué)車(chē)胤中學(xué)20142014級(jí)高二化學(xué)期中考試試卷級(jí)高二化學(xué)期中考試試卷（考試時(shí)間：（考試時(shí)間：100分鐘分鐘滿(mǎn)分：滿(mǎn)分：100分）分）一、一、選擇題選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，共每小題只有一個(gè)正確答案，共16小題，每小題小題，每小題3分，共計(jì)分，共計(jì)48分)1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸饴人徕浄纸猗萆?/p>

2、灰跟水反應(yīng)生石灰跟水反應(yīng)（）A②④②④B①④①④C②③②③D①④⑤①④⑤2、己知、己知XY==MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）AX和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和N的總能量的總能量BY的能量一定高于的能量一定高于NCX的能量一定高于的能量一定高于MD因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生反應(yīng)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生反應(yīng)3、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)一定溫度下，對(duì)

3、可逆反應(yīng)A（g）2B(g)3C3C(g)(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡的的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡的是（是（）A單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolAamolA同時(shí)生成同時(shí)生成3amolC3amolCBC生成的速率與生成的速率與C分解的速率相等分解的速率相等C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化4、已知在已知在2525℃，℃，101kPa101kPa下，下，lg

4、ClgC8H1818（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CA.C8H1818（1）＋）＋12.5O12.5O2（g）＝）＝8CO8CO2（g）＋）＋9H9H2O（g）；△；△H＝－＝－48.40kJ48.40kJmolmol－1B.CB.C8H1818（1）＋）＋12.5O12.5O

5、2（g）＝）＝8CO8CO2（g）＋）＋9H9H2O（1）；△；△H＝－＝－5518kJ5518kJmolmol－1C.CC.C8H1818（1）＋）＋12.5O12.5O2（g）＝）＝8CO8CO2（g）＋）＋9H9H2O（1）；△；△H＝＋＝＋5518kJ5518kJmolmol－1D.CD.C8H1818（1）＋）＋12.5O12.5O2（g）＝）＝8CO8CO2（g）＋）＋9H9H2O（1）；△；△H＝－＝－48.40kJ48.

6、40kJmolmol－15、某溫度下，濃度都是某溫度下，濃度都是1molL的兩種氣體的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是c(X(X2)=0.4molL)=0.4molL，c(Y(Y2)=0.8molL)=0.8molL，c(Z)=0.4c(Z)=0.4molLmolL，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）AX22Y

7、2Y2======2XY2XY2B2X2X2YY2======2X2X2YC3X3X2YY2======2X2X3YDX23Y3Y2======2XY2XY36、對(duì)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)、對(duì)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X2X（g）YY(g)2Z2Z(g)(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆

8、反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是()A自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C升高溫度，

9、活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3下列情況可能的是下列情況可能的是()AA是氣體，是氣體，C是固體是固體BA、C均為氣體均為氣體CA、C均為固體均為固體DA是固體，是固體，C是氣體是氣體15、在0.1molLCH0.1molLCH3COOHCOOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡：CHCH3COOHCOOHCHCH3COOCOOHH，對(duì)于該平衡，下，對(duì)于該平衡，下列

10、敘述正確的是（列敘述正確的是（）A加熱溶液時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加熱溶液時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量加入少量0.1molLHCl0.1molLHCl溶液，溶液中氫離子濃度減小溶液，溶液中氫離子濃度減小D加入少量醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加入少量醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1616、如圖表示白磷如圖表示白磷(P(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧

11、氣不足時(shí)燃燒生成分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6，P4O6分子分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂已知：鍵能表示斷裂1molmol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵化學(xué)鍵P—PP—OP===OP===OO===OO===O鍵能鍵能(kJmol(kJmol－1)1)abcd則P4(

12、s)(s)＋3O3O2(g)===P(g)===P4O6(s)(s)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱(ΔH)(ΔH)為()A(6a(6a＋3d3d－12b12b－4c)kJmol4c)kJmol－1B(4a(4a＋3d3d－8d)kJmol8d)kJmol－1C(6a(6a＋3d3d－12b)kJmol12b)kJmol－1D(6a(6a＋3d3d＋4c4c－12b)kJmol12b)kJmol－1二、填空題（共二、填空題（共5小題，共計(jì)小題，共計(jì)23

13、分）分）17、(4分)某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi)__________________________________；（2）反應(yīng)從開(kāi)始至）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用分鐘末，用Z的濃度變化表示的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為的平

14、均反應(yīng)速率為v（Z）=______________。18、(5分)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是___________發(fā)生發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有__________________________。使用催化劑時(shí)，能降低。使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的反應(yīng)的_________使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目_______，從而加快反應(yīng)速率，但，從而加快反應(yīng)速率，但

15、________化學(xué)平衡移動(dòng)。學(xué)平衡移動(dòng)。19、(4分)己知反應(yīng)己知反應(yīng)A（g）3B3B(g)(g)2C2C(g)(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為達(dá)式為_(kāi)__________________.___________________.若物質(zhì)的平衡濃度分別為若物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0molLc(A)=2.0molL，c(B)=1.0molLc(B)=1.0molL，c(