均安中學學年第一學期月考試題(1)

1、均安中學2006學年第一學期月考(III)試題化學化學X科時間：120分鐘總分：150分命題人：葉逢躍原子量：Cu64Ag108N14H1O16一、選擇題（每題只有一個正確選項符合題意，每題一、選擇題（每題只有一個正確選項符合題意，每題3分，共分，共9題27分）分）1、鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）AZnB碳棒CMnO2和NH4

2、DZn2和NH42、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（）A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液含有亞鐵離子D鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子3、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A鋅是負極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原4、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極

3、上有H2放出；若電解Y2和Z2共存的溶液時，Y先析出；又知M2的氧化性強于Y2。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY5、用石墨為電極材料電解時，下列說法正確的是（）A電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH不變B電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變C電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的

4、電源，它的充電和放電過程可以表示為：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）AAgBZn(OH)2CAg2OＤZn7、下列各變化中屬于原電池反應的是（）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅8、100mL濃度為2molL的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采

5、用的方法是（）A.加入適量的6molL的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液充電放電個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（）A藍、紫、紅B紅、藍、紫C紅、紫、藍D紫、紅、藍17、鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A鐵放在海水中B鐵和鋅連接放入水中C鐵和錫連接放入海水中D鐵和錫連接放入淡水中18、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A熔點比生鐵低B與同濃度鹽酸反應生成H2的速率比生鐵快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化19、用質(zhì)

6、量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（）A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g三、填空題（共三、填空題（共4題60分）20、（15分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填“大”、“小

7、”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是。（2）Cu與A組成的原電池，為負極，此電極反應式為。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。21、(15分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624KJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的

8、KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是。負極的電極反應式是。（3）右圖是一個電化學過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應是。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式金屬電子流動方向電壓VFeFe→Cu0.78ZnZn→Cu1.10A