大一無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫有答案

1、1一、選擇題1下列敘述中正確的是(A)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；(B)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(C)增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；(D)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3（B）13（C）300（D）110003等溫等壓過程在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的條件是（A）△H0，△S0（D）△H0，△S04已知在室溫下AgCl的=1.81010

2、，Ag2CrO4的=1.11012，Ag2CO3的=8.510?spK?spK?spK12，Ag3PO4的=8.91017，那么溶解度最大的是(不考慮水解)?spK(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO45用Nernst方程式，計(jì)算的電極電勢，下列敘????還原劑氧化劑lg0592.0z???????24MnMnO述不正確的是（A）溫度應(yīng)為298K（B）濃度增大則減小?2Mn?（C）濃度的變化對無影響（D）

3、濃度增大，則增大?H??4MnO?6已知E?(TiTi)=0.34V，E?(Ti3Ti)=0.72V，則E?(Ti3Ti)為(A)(0.720.34)2V(B)(0.720.34)2V(C)(0.72?30.34)2V(D)(0.72?30.34)V740℃和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0dm，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知40℃時(shí)的3水蒸氣壓為7.4kPa）（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D

4、）0.60mol8下列氧化還原電對中，值最大的是??（A）（B）（C）（D）(最小)AgAg?AgAgClAgAgBrAgAgI9下列哪種變化為熵減變化（A）一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來（B）炸藥爆炸（C）將NaCl晶體溶于水中（D）冰融化成水10下列說法哪個(gè)正確（A）放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)（B）△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行（C）冰在室溫下自動融化成水（D）因?yàn)?—RTInK，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小?G??11在氨水中加入下列物質(zhì)，的解

5、離度變小的是OHNH23?（A）加（B）加HCl（C）加熱（D）加水稀釋ClNH43加2O的物質(zhì)的量HCl加2O的物質(zhì)的量2O增大容器的體積的物質(zhì)的量OH2減小容器的體積的物質(zhì)的量2Cl減小容器的體積的分壓2Cl減小容器的體積?K升高溫度?K升高溫度的分壓HCl加催化劑的物質(zhì)的量HCl4用價(jià)鍵理論解釋，PCl5能穩(wěn)定存在；而NCl5不能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋ǎ?pH=1.0與pH=2.0的HCl溶液等體積混合后溶液的pH=（）6氧化還原電對中

6、，氧化型物質(zhì)生成沉淀時(shí)，電極電勢將（）；還原型物質(zhì)生成弱酸時(shí)，電極電勢將（）。7下列氧化劑：和，當(dāng)溶液中H濃度增大時(shí)，氧化4323KMnOFeClBrKClO、、、22OH能力增強(qiáng)的是（），不變的是（）。8已知：，Cr2能否發(fā)生歧化反應(yīng)（）??CrCrCrOCr86.041.036.123272??????9當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于（），而與（）無關(guān)。10在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，氨水的解離度將和溶液的pH值將如何變化

7、（a）加解離度()pH()（b）加NaOH解離度()pH()ClNH4（c）加水稀釋解離度()pH()11在含有AgCl(s)的飽和溶液中，加入0.1molL1的NaCl、AgCl的溶解度將()，此時(shí)反應(yīng)商J___（填“=”，“”）?K12在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有__________________和_____。三、是非題1CaCO3在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；在高溫下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱。2穩(wěn)