廣東省東莞中學松山湖學校高考化學預測試題一并有詳細解析

1、2009年廣東高考化學預測試題（一）年廣東高考化學預測試題（一）東莞中學松山湖學校童建軍東莞中學松山湖學校童建軍可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ne20S32Al27Fe56Cu64Ag108一.選擇題選擇題(本題包括本題包括9小題，每小題小題，每小題3分，共分，共27分。每小題只有一個選項符合題意分。每小題只有一個選項符合題意)1《科學》評出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中

2、錯誤的是A.用膜分離的方法可以使海水談化B.高效催化劑可使水分解，同時釋放能量C.密度小于1gcm3的溶液，濃度越大，密度越小D.金屬的電化學腐蝕中，水參與了正極反應2下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是A.NaHCO3飽和溶液12molL－1鹽酸18.4molL－1H2SO4B.Na2CO3

3、飽和溶液2molL－1H2SO4NaOH飽和溶液C.NaOH飽和溶液2molL－1H2SO418.4molL－1H2SO4D.18.4molL－1H2SO4NaOH飽和溶液18.4molL－1H2SO43實驗室利用反應：Na2S2O3H2SO4====Na2SO4S↓SO2↑H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應組號反應參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4組號反應溫度(℃

4、)體積(mL)濃度(molL1)體積(mL)濃度(molL1)H2O的體積(mL)A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.04向三份0.1molLCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

5、C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大5、下列反應不可用于設計原電池的是A.NaOHHCl=NaClH2OB.2CH3OH3O2→2CO24H2OC.Zn2HCl====ZnCl2H2D.4Al3O26H2O====4Al(OH)36、下列離子方程式正確的是A.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2Cl2====2Cl－2Fe3B.當n(Cl2)n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe210I6Cl2==5I22Fe312ClC.

6、當n(Cl2)n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl)n(IO3)==6.5D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變11、下列關于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體12、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是A.1mol18O2所含質(zhì)子數(shù)為16NAB.10g氖氣所含原子數(shù)為0.5NAC.0.5mo

7、lAl和足量燒堿反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD.標準狀況下11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA13、下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關敘述正確的是A.b元素除0價外，只有一種化合價B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽14、有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構

8、成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH42O22KOH====K2CO33H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.610－19C)A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極B.在標準狀況下，每消耗5.6LO2，可向外提供2.4104C的電量C.通過甲烷電極的電極反應為：CH410OH－－8e－==CO327H2OD.放電一段時間后，溶液的pH升高15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：

9、2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（）A2molCB2molA1molB和1molHe（不參加反應）C1molB和1molCD2molA3molB和3molC16、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1molLKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）Ac(K)c(H)=c(HC2O4)c(O

10、H)c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)=0.1molLCc(C2O42)＞c(H2C2O4)Dc(K)=c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)17、在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（）A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅