第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》復(fù)習(xí)學(xué)案及答案

1、1第三章第三章復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)學(xué)案一、水的電離一、水的電離：精確實驗表明，水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：在25℃時純水中[H]=[OH]=，Kw=[H][OH]=mol2L2［結(jié)論］1、水的電離是個過程，故溫度升高，水的Kw。2、水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何稀溶液。即25℃時溶液中[H][OH]=1.01014mol2?L23、在酸溶液中，[H]近似看成是酸電離出來的H濃度，[OH]則來自于水的電離。

2、4、在堿溶液中，[OH]近似看成是堿電離出來的OH濃度，而[H]則是來自于水的電離?！揪毩?xí)】1常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.01013molL－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A①④B①②C②③D③④2.某溶液中水電離產(chǎn)生的C(H)=103molL，該溶液中溶質(zhì)可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④3.25℃時，水的電離

3、達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是（）A將水加熱，KW增大，溶液的pH增大B向水中加入稀氨水，平衡正向移動，c(OH－)增加C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)降低，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(OH－)增加4.能促進水的電離，并使溶液中C(H)C(OH—)的操作是（）（1）將水加熱煮沸（2）向水中投入一小塊金屬鈉（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明礬晶體

4、（6）向水中加入NaHCO3固體（7）向水中加NaHSO4固體A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）二、二、溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pHpH值1.溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：看和的相對大小.在任意溫度的溶液中：若c（H）c（OH）c（H）=c（OH）c（OH）c（H）溶液的pH值:氫離子濃度的負對數(shù)。pH=；3pH值計算的基本規(guī)律（1）.兩種強酸溶液混和，先求c(H)，再求pH。C(H)=

5、（2）.兩種強堿溶液混和先求c(OH)再通過求c(H)最后求pH值.C(OH)=（3）.強酸和強堿混和先確定過量離子的濃度:若H過量c(H)=若堿過量c(OH)=當(dāng)酸過量時，必須以剩余的氫離子濃度來計算溶液的PH值；當(dāng)堿過量時，必須以剩余的氫氧根離子濃度通過KW來計算溶液的c(H)值再求pH值。（4）.有關(guān)酸、堿溶液的稀釋強酸溶液每稀釋10倍，pH增大一個單位，弱酸溶液每稀釋10倍，pH增大不到一個單位；強堿溶液每稀釋10倍，pH減小一

6、個單位。弱堿溶液每稀釋10倍，pH減小不到一個單位。[提醒]：混和后溶液呈酸性時，一定用c(H)計算pH；呈堿性時，一定用c(OH)通過KW來計算溶液的c(H)值再計算pH值【練習(xí)】1.下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C(H)=1.0107molL的溶液C.C(H)=C(OH)D.PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液2取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃

7、度為()A0.01molL－1B0.017molL－1C0.05molL－1D0.50molL－13衡，電離度。即稀釋促進電離，其電離平衡常數(shù)。（2）溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫電離。（3）加入其它電解質(zhì)：加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動，電離度減小，其電離平衡常數(shù)。加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動，電離度增大，其電離平衡常數(shù)。例如：0.1molL的CH3COOH溶液CH3COOHCH3C

8、OOH電離程度n(H)C(H)導(dǎo)電能力加水升溫加CH3COONa加HCl加NaOH【練習(xí)】1.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（）A電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)2醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A醋酸溶

9、液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B0.10molL的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜73已知室溫時，0.1mo1L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡

10、常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍4若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)=1.010－14molL，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()ANa、Al3、NO3－、Cl－BNa、K、NO3－、Cl－CNa、K、Al(OH)4－、Cl－DNH4、K、SO42、NO3－5在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入少量