高考熱點選擇題化學平衡

1、2006高考熱點選擇題高考熱點選擇題——10化學平衡化學平衡1、（91）反應:X(氣)3Y(氣)2Z(氣)熱量在不同溫度、不同壓強(P1P2)下達到平衡時混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為ABCD2、（98）在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）5Q（氣）4X（氣）nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是A2B3C4D53、（98）

2、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷4、（2000）在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應方向移動了B物

3、質A的轉化率減少了C物質B的質量分數增加了Dab5、（2002單科）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、（2003理綜）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時

4、，A、B和C的物質的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的量做如下調整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1moLD均減少1moL7、（2003大綜）恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A不變B增大C減小D無法判斷8、（03上海）可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物

5、濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）9、（2004北京理綜）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL－1時，達平衡時HI的濃度為0.16molL－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL－1，則平衡時H2的

6、濃度（molL－1）是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.0210、（2005江蘇18）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molC11

7、、（2005山東12）右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的△H0全國三12、（2005全國三8）在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A（mn）必定小于