九年級化學(xué)中考備考-基本概念與基本理論專題1全國通用

1、緩慢氧化氧化反應(yīng)（放熱）劇烈氧化（燃燒）條件：①與氧氣接觸②溫度達(dá)到著火點以上影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度類型：一般：安靜的燃燒有限空間內(nèi)急速燃燒：爆炸一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質(zhì)自燃：產(chǎn)生的熱量無法及時擴(kuò)散，達(dá)到著火點初三化初三化學(xué)復(fù)習(xí)資學(xué)復(fù)習(xí)資料●（基本料●（基本概念與基本理基本理論）一、物質(zhì)的變化及性質(zhì)主要考點：1、催化劑及催化作用（一變，兩不變）：①催化劑在反應(yīng)中改變了其他物質(zhì)反應(yīng)的速率（加快或減緩）；

2、②催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變；2、①判斷化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與物理變化：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)為物質(zhì)的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學(xué)變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)：是否有其他物質(zhì)產(chǎn)生物理性質(zhì)一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學(xué)性質(zhì)一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，一定

3、發(fā)生了物理變化發(fā)生物理變化的同時，不一定有化學(xué)變化②氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的聯(lián)系與區(qū)別：氧化劑具有氧化性，反應(yīng)過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。③化學(xué)反應(yīng)類型的判斷：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，（復(fù)分解反應(yīng)）關(guān)鍵是置換反應(yīng)的判斷：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成立一種單質(zhì)與化合物。不屬于四大反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)：Ca(OH)2CO2==CaCO3

4、H2OCOCuO==CuCO2CH42O2==CO22H2O注意：四大基本反應(yīng)類型的分類是從反應(yīng)物與生成物的種類與數(shù)量出發(fā)進(jìn)行的，而氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)則是從反應(yīng)過程中反應(yīng)物是得氧或失氧的角度進(jìn)行分類的。④燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別。分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金；大部分非金屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、

5、氮氣、硫等）原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì)離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）注：（1）單一的離子是不能夠形成物質(zhì)的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的.（2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的.（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物簡單的判別方法

6、：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物.②原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）③相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（僅是數(shù)值關(guān)系）相對分子質(zhì)量=Σ（各原子相對原子質(zhì)量）④分子、原子、離子為微觀概念；物質(zhì)、元素為宏觀概念在做選擇題、填空題中應(yīng)注意概念的微觀宏觀匹配性3、分子與原子的區(qū)別、聯(lián)系：區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（不是唯一微粒，為什么？