九年級化學上冊《化學方程式的含義》課件新人教版

1、（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,化學方程式的含義,你能完成下列化學方程式嗎? 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比又是少？ 1、碳在氧氣中完全燃燒 2、電解水,⑴ 12g碳與足量的氧氣反應可生成 g二氧化碳⑵ 3g碳與足量的氧氣反應可生成 g二氧化碳,44,11,：,：,若要制得0.4g氫氣，則需要電

2、解 g水？,3.6,根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；,我來小結,根據(jù)各物質(zhì)間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量計算出未知物質(zhì)的質(zhì)量，這個過程就是根據(jù)化學方程式的計算。,化學方程式計算,課題三：,學習目標,1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型,（1）設：根據(jù)題目要求設未知數(shù)（2） 寫：

3、寫出反應化學方程式（3） 找：找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關系（4） 列：列比例式（5） 答：寫出答案,,自主學習：,例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,,【解】(1)設未知量,解:設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x,(2)寫出化學反應方程式并配平,KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2,,2,(3)找出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量,158,×,

4、2,32,6g,x,（4）列出比例式，求解,2×158,,32,=,6g,,x,x=,32×6g,,2×158,=0.6g,(5)簡明地寫出答案,答:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣,一、已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,x ＝10t,例3 工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?解：,設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,100

5、 56　　　 x　　　　　　 5.6t,答：需要碳酸鈣10t。,已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量,討論練習,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。,100 g X,氯化氫的質(zhì)量＝100g＋3550g=3650g,練習1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧

6、化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯誤),解:設可生成X五氧化二磷 點燃P + O 2 ====== P 2 O 5,31 14215.5 X,31 15.5,------- = ---------,142 X,X = -

7、-------------,142×15.5g,31,= 71g,答:可生成五氧化二磷71克,×,×,×,×,質(zhì)量比計算錯誤,計算結果錯誤,,×,想一想,未注明單位,未配平,,未知數(shù)帶了單位,,,,寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________?！　?2g硫在足量氧氣中

8、完全燃燒可生成 ___ g二氧化硫；1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成___ g二氧化硫；同時消耗氧氣的質(zhì)量是_____ g。,32：32：64,64,3.2,1.6,新知鞏固,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,,若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,某些反應物在反應后有剩余，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物

9、質(zhì)進行求算。,計算小明在三天內(nèi)所服用的此胃藥中 (計算結果取整數(shù)） （1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少mg？ （2）求理論上可中和胃酸中HCl的質(zhì)量。,化學就在我們身邊,××牌胃藥 成分：每片含氫氧化鎂250mg 服用方法：每日三次，每次2片,Mg(OH)2+2HCl=

10、MgCl2+H2O,挑戰(zhàn)自我,將6g木炭在32g氧氣中充分燃燒，你知道最終生成( ) 二氧化碳嗎？ A、11g B、22g C、33g D、44g,B,【歸納小結】,1.計算的依據(jù)是

11、 。2.計算的方法和步驟：解題方法：明確發(fā)生反應的化學方程式、寫出并配平涉及到的化學方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關系，列比例式求解。步驟⑴設： ；（未知量帶單位嗎？）⑵寫： ；（要注意什么？）⑶找： ；（有關的量標在什么位置？已知量帶單位嗎？）⑷列：