九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元評(píng)價(jià)檢測(cè)五配套學(xué)案ppt滬教版

1、第5章 金屬與礦物（45分鐘 100分）,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12O—16 S—32 Ca—40 Fe—56一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分）1.(2009·湖州中考)我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個(gè)垃圾發(fā)電廠，實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運(yùn)來(lái)了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等。其中屬于金屬的是（ ）A.廢

2、鋁線 B.一次性塑料餐具C.果皮 D.廢舊報(bào)紙【解析】選A。廢鋁線中含有鋁，屬于金屬。,2.2009年3月2日，圓明園十二獸首中的鼠首和兔首被法國(guó)一家公司公開(kāi)拍賣，引起世人關(guān)注。圓明園十二獸首全由合金銅熔鑄而成。下列關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物；⑤鐵銹是一種合金。正確的是（ ）A.①② B.③④ C.只

3、有③ D.②③⑤【解析】選B。合金是一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合在一起的具有金屬特性的物質(zhì)，故①不對(duì)，應(yīng)至少含一種金屬；合金中元素以單質(zhì)的形式存在，故②錯(cuò)；鐵銹是一種混合物，不屬于合金，故⑤錯(cuò)。,3.如圖所示物質(zhì)的用途中，不是利用其物理性質(zhì)的是（ ）,【解析】選A。用液化氣作燃料是利用了其可燃性，利用的是液化氣的化學(xué)性質(zhì)；B利用了鋁的優(yōu)良導(dǎo)熱性屬于鋁的物理性質(zhì)；C利用了純金屬和合金在硬度上的不同進(jìn)行區(qū)分，而硬度屬于物質(zhì)

4、的物理性質(zhì)；D利用了鋼材的韌性和硬度這兩方面的物理性質(zhì)。,4.利用鋁合金而不用純鋁制作鑰匙，主要是利用鋁合金的哪種性質(zhì)（ ）A.熔點(diǎn)低 B.密度小 C.硬度大 D.無(wú)磁性【解析】選C。合金比組成它的純金屬硬度大。由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此使用硬度較大的鋁合金。,5.想要證明長(zhǎng)期堆積在室外的生石灰是否完全變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為（ ）A.滴加稀鹽酸 B.加水C.加熱

5、 D.加入碳酸鈉溶液【解析】選B。生石灰的變質(zhì)過(guò)程：生石灰易吸收空氣中的水而變成熟石灰，熟石灰吸收空氣中的二氧化碳而變成碳酸鈣。要判斷生石灰是否完全變質(zhì)，就是要看里面還有沒(méi)有生石灰。生石灰與水反應(yīng)放出熱量，可利用這一性質(zhì)，辨別出是否含有生石灰。,6.家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（ ）A.菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干B.久置不使用時(shí)在菜刀表面涂一層食用油C.把菜刀放在潮濕的地方D.用不銹鋼菜刀取代普通菜

6、刀【解析】選C。鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。若要防止鐵制品生銹，破壞其中的一個(gè)條件即可，故選C。,7.下列實(shí)驗(yàn)或做法不能達(dá)到目的的是（ ）A.用活性炭除去水中的異味B.用鹽酸、石灰水證明雞蛋殼的主要成分中含有碳酸鹽C.用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮?dú)釪.用觀察顏色的方法區(qū)分鋁片和銅片【解析】選C。活性炭有吸附性能，可除去水中的異味；雞蛋殼的主要成分為碳酸鹽，滴加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體；二氧化碳和氮?dú)舛疾?/p>

7、支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅；鋁片為銀白色，銅片為紫紅色，可用觀察顏色的方法進(jìn)行區(qū)分。,8.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn【解析】選B。其中Cu不與鹽酸反應(yīng)，故C排除。通過(guò)計(jì)算可得出Mg、Al、Zn三種金屬產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)锳l>Mg>Zn，故選B。,9.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，若圖像中橫坐

8、標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（ ）A.溶液的質(zhì)量 B.稀鹽酸的質(zhì)量C.氯化鎂的質(zhì)量 D.生成氣體的質(zhì)量,【解析】選A。由反應(yīng)：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑可知，每有24份質(zhì)量的鎂反應(yīng)進(jìn)入溶液，溶液中會(huì)有2份質(zhì)量的氫氣逸出，即溶液質(zhì)量逐漸增大至反應(yīng)完全；由于反應(yīng)中消耗鹽酸，其質(zhì)量應(yīng)逐漸減?。籑gCl2和H2是反應(yīng)后才有的。,24,2,10.銅鋅合金若干克經(jīng)粉碎后，加入足量的稀硫酸，充分

9、反應(yīng)后過(guò)濾，得到的濾渣在空氣中充分灼燒，結(jié)果灼燒后的生成物質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.20% B.40% C.50% D.80%【解析】選A。Cu不與酸反應(yīng)，得到的濾渣為Cu。因灼燒后生成的氧化銅的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。即原合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20%。,二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括4個(gè)小題，共

10、30分）11.（9分）生活中，鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2，為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)到保鮮的目的，人們常用熟石灰作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________。實(shí)驗(yàn)室中久盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附有一層白膜，洗去這層白膜最好的方法是：先用______蕩洗，再用水洗。其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)__________。,【解析】CO2與熟石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11、CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。答案：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 稀鹽酸CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O,12.（6分）（2009·江西中考）為了除去一氧化碳中混有的少量氧氣，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的這套裝置（裝置氣密性良好）

12、。,（1）他想用這套裝置除去氧氣的化學(xué)方程式是：___________________________________；（2）老師認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不科學(xué)，請(qǐng)你指出存在的錯(cuò)誤（任寫一點(diǎn)）：___________________________________________________________?！窘馕觥吭撏瑢W(xué)想利用氧氣與銅在加熱的條件下反應(yīng)，從而除去氧氣，化學(xué)方程式是O2+2Cu====2CuO。CO、O2混合氣

13、體加熱易發(fā)生爆炸，如果不發(fā)生爆炸，CO還會(huì)與CuO反應(yīng)生成CO2，不能凈化一氧化碳。,△,答案：（1）2Cu+O2====2CuO（2）除去氧氣又生成了二氧化碳，不能凈化一氧化碳（或一氧化碳和氧氣混合受熱可能發(fā)生爆炸）（其他合理答案也可）,△,13.（6分）（2010·黑龍江檢測(cè)）把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。請(qǐng)你對(duì)固體的成分進(jìn)行探究。猜想：(1)固體的成分可能是___

14、____________。(2)肯定發(fā)生了的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！窘馕觥胯F能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2，如果鐵粉不過(guò)量，得到的固體是銅，如果鐵粉過(guò)量得到的固體是銅和鐵的混合物。答案：(1)銅(或鐵和銅的混合物) (2)Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2,14.（9分）食品公司通常在“××雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑

15、，上面的部分文字如圖：請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問(wèn)題：,（1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是：________________________________；（2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶哂衉____；（3）如果誤食入口，應(yīng)該飲用________________?！窘馕觥可遗c水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈣有腐蝕性，如果誤食入口，應(yīng)該飲用大量清水。答案：（1）CaO+H2O====Ca(OH)2（2

16、）腐蝕性 （3）大量清水,三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題包括2個(gè)小題，共24分）15.（12分）（2009·常州中考）小黃用如圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）：,①連接裝置并檢查裝置的氣密性；②加入藥品和水；③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加試劑至過(guò)量；⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL

17、（經(jīng)查，該氣體密度為ρ g/L）；⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。,（1）A儀器的名稱為_(kāi)_____；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；（3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是__________________________；（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：___________；（5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低

18、處相平外，還應(yīng)____；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：________________；（7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：__________；理由是______________________。,【解析】（2）銅不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋅可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑。（3）化學(xué)反應(yīng)的速率與

19、反應(yīng)物之間接觸面的大小有關(guān)，把合金磨成粉末，可增加固體與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（4）把D管提高，靜止片刻后，如果氣密性良好，C、D液面仍存在高度差。（5）讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，并且應(yīng)保持D、C中的液面相平。,（6）按照如上步驟只能計(jì)算出有多少克鋅參加了反應(yīng)，要計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要稱量銅鋅合金樣品的質(zhì)量。（7）中途加鹽酸會(huì)造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測(cè)量。答案：(1)分液漏斗(2)Zn+2HCl====

20、ZnCl2+H2↑(3)加快反應(yīng)的速率(4)提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好,(5)使D、C中的液面相平(6)測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量(7)重新實(shí)驗(yàn)中途添加酸時(shí)，會(huì)造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測(cè)量,16.(12分)銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)生成銅綠(俗稱銅銹)。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、無(wú)色氣體和水。這種黑色固體和無(wú)色氣體的成分是什么呢？查閱資料：堿式碳酸銅

21、的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3。稀硫酸能與Fe2O3、CuO等金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。提出猜想：某同學(xué)根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對(duì)黑色固體、無(wú)色氣體的成分做出了以下猜想：①無(wú)色氣體為二氧化碳；②黑色固體為氧化銅；③……,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)裝置如圖。在此實(shí)驗(yàn)裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是________________________________。,驗(yàn)證①：若猜想①正確，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該看到澄清的石灰水_____，產(chǎn)

22、生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_________。在反應(yīng)完全停止加熱時(shí)，針對(duì)熄滅酒精燈和把導(dǎo)管移出液面這兩步操作，你認(rèn)為應(yīng)該先進(jìn)行的操作是_________________________________。驗(yàn)證②：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。若猜想②正確，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。,【解析】給試管中的固體加熱

23、時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流造成試管的炸裂。若猜想①是正確的，二氧化碳會(huì)使澄清的石灰水變混濁。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，若先撤掉酒精燈，容易使水被倒吸到試管中，造成試管的炸裂，所以要先把導(dǎo)管移出液面，然后再移走并熄滅酒精燈。若猜想②正確，氧化銅就會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體減少或消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。,答案：防止冷凝水倒流到試管底部，炸裂試管變混濁 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 把導(dǎo)

24、管移出液面 黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色CuO+H2SO4====CuSO4+H2O,四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共16分）17.（6分）（2010·吉安檢測(cè)）課外小組的同學(xué)研究的課題是測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5 g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00 g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡并測(cè)得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6 g（雜質(zhì)不反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分

25、數(shù)。,【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為：100 g+25 g-120.6 g=4.4 g(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4 g100∶44=x∶4.4 gx=10 g貝殼中CaCO3的質(zhì)量分

26、數(shù)為 ×100%=40%答案：（1）4.4 g （2）40%,18.（10分）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該合金與稀硫酸反應(yīng)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：,根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_____ g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）求第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確至0.1%）【解析】(1

27、)由第一次和第二次實(shí)驗(yàn)可看出，稀硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，而生成氫氣質(zhì)量不增加，因此產(chǎn)生0.4 g H2時(shí)，20 g合金已完全反應(yīng)。在第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)比較，所取合金質(zhì)量增加時(shí)，生成的H2仍為0.4 g，即80 g 稀硫酸恰好反應(yīng)。,（2）根據(jù)題意，設(shè)20 g的合金中鐵的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4 g

28、 x=11.2 g ×100%=56%,(3)設(shè)生成FeSO4的質(zhì)量為y，則 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.4 g y=30.4 g ×100%=33.5%答案：(1)80 (2)56% (3)33.5%,本部分內(nèi)容講