九年級化學(xué)上冊第四單元《課題4化學(xué)式與化合價》課件新人教版

1、化學(xué)式與化合價,義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書九年級化學(xué)上冊第四單元課題4,猜一猜,這款化妝品最有可能屬于下列哪種類型的產(chǎn)品：( ),A.祛皺型,B.美白型,C.保濕型,C,,,,,,,,建議措施:Ⅰ、Ⅱ級，可正常活動。首要污染物：PM10（可吸入顆粒） SO2（二氧化硫） NO2（氮氧化物）,空氣質(zhì)量預(yù)報,（9月25日）,水,二氧化碳,氧氣,氯酸鉀,五氧化二磷,氮氣,H2O,CO2,O2,KClO3,P2O5,N2,一

2、化學(xué)式,用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。,每種純凈物的組成是固定不變的，因此每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。,1.化學(xué)式的意義,,①表示一種物質(zhì) ②表示該物質(zhì)的元素組成,①物質(zhì)的一個分子②物質(zhì)的分子構(gòu)成,宏觀,微觀,化學(xué)式,注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。,,以水為例,表示水這種物質(zhì),表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子組成,表示一個水分子,表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成,

3、表示一個水分子,表示水由氫元素和氧元素組成,表示水這種物質(zhì),,,,,,,鐵的化學(xué)式為：Fe，那么這個符號具有那些意義呢？,①表示鐵這種物質(zhì)。,②表示鐵由鐵元素組成。,③表示鐵元素。,④表示1個鐵原子。,H2O,2,2．化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。,注意：1．化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)。,①表示氫元素；②一個氫原子。表示兩個氫原子。①表示氫氣這種物質(zhì)②氫氣由氫元素組成③一個氫氣分子④一個氫氣分子由兩

4、個氫原子構(gòu)成。,H：,2H：,H2：,【課堂練習(xí)】,說出下列符號所表示的含義：,2.化學(xué)式的書寫及讀法,單質(zhì),,（1）雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì) 如:H2 N2 O2 Cl2,（2）元素符號 就是化學(xué)式,（3）其他類 如:O3 C60,,所有的金屬,稀有氣體,非金屬固體,化學(xué)式的書寫及讀法,化合物,,（1）氧化物中氧元素寫后面　　如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等

5、　　讀作：“幾氧化幾某”,（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面　　如：NaCl、CaCl2等；　　讀法：從右往左讀作“某化某”,（3）正價在左，負(fù)價右　　如：H2O、SO2、KCl等,化合價概念：化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。,二、化合價,化合物都有固定的組成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合價的代數(shù)和為零,,,①在任何化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。②在化

6、合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。④單質(zhì)里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：　　　FeO，F(xiàn)e2O3,化合價的有關(guān)規(guī)律,,+1,+2,+3,-1,-2,離子：數(shù)字在前，“＋”號在后；寫在右上角?；蟽r：數(shù)字在后，“＋”號在前；寫頭頂上。,化合價與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同,比較并找規(guī)律,,離子符號和化合價的比較：,原子團：作

7、為一個整體參加反應(yīng)的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。,注意：①原子團不能單獨存在；　　　②帶電荷的原子團也是離子。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,推求下列原子團（根）的化合價：,原子團的化合價,NaNO3、 NH4NO3、 NaOH、H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據(jù)：化

8、合物中元素的化合價代數(shù)和為零。,單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。氫一氧二要記住，金正非負(fù)記分明。一價金屬鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價磷。談根價，也不難，氫氧根負(fù)一銨正一。酸根所有皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳。,化合價口決,三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算,∴H2O的相對分子質(zhì)量　　　=1×2＋16 ×1 =18,H2O的意義：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。,相對分子質(zhì)量的理解,

9、真實質(zhì)量：一個水分子的質(zhì)量＝兩個氫原子的質(zhì)量＋一個氧原子的質(zhì)量,相對質(zhì)量：一個水分子的相對分子質(zhì)量＝兩個氫原子相對原子質(zhì)量＋一個氧原子的相對原子質(zhì)量,定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。,【解】(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量　　　=（14+1×4）×2+32+16×4=132,【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2　O

10、2：32　H2O：18　CO2：44,計算 (NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量,2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。,Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比等于(56×2):(16×3)=112:48=7:3,例2：計算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比。,【解】 K2MnO4中鉀元素.錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 (39×2):55:(16×4)=7

11、8:55:64,3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：⑴ 計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　?、?計算64t NH4NO3中含氮元素的質(zhì)量。,⑴ NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14 ×2 +4＋16×3=80　　 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,⑵　64t NH4NO3中含氮元素的質(zhì)量　　?。?4t×35%=22.4t,總結(jié)與回顧,1.化學(xué)式的概念及意義2.化合價的規(guī)律及常見元素的化合價3.有關(guān)相

12、對分子質(zhì)量的計算,,,1計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 硝酸鈉(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5),練習(xí),NaNO3的相對分子質(zhì)量=23+16×3=71P2O5的相對分子質(zhì)量=31×2+16×5=142,解:在SO2中,硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于32∶16×2 = 1∶1,在 CaCO3中,鈣元素,碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于40∶12∶16×3 =10∶3∶12,2計算下列物質(zhì)中各