長春市十一高中2014-2015學(xué)年度高一下學(xué)期期末化學(xué)考試

1、高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究長春市十一高中長春市十一高中2014201520142015學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分110分，時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐1He4Li7C12N14O16Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Pb207第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共

2、5050分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括2020小題，小題，110110每小題每小題2分，分，11201120每小題每小題3分，共分，共5050分。每小題分。每小題只有只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是()AΔH0，ΔS0BΔH0CΔH0，ΔS0DΔH0，ΔS02.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A酸堿中和反應(yīng)B葡萄糖在人體內(nèi)氧

3、化分解CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H23.下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨選擇20MPa50MPa的高壓C及時(shí)液化分離氨氣D選擇500℃左右的高溫同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑4下列說法錯(cuò)誤的是()A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe2e－=Fe2＋B根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變C增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)D一定溫度下，

4、反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞05高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O33CO2Fe3CO2。下列說法正確的是（）ACO2的電子式為BFe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率6若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得

5、到NH3分子數(shù)為2NAB20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NAC粗銅電解精煉時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NAD235g核素23592U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U10n9038Sr13654U1010n凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為10NA7元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)體驗(yàn)體驗(yàn)探究探究合作合作展示展示OCO高考資源網(wǎng)（）您身邊的高

6、考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)132.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.0.40molB.0.20mo

7、lC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol14按裝置下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖的X軸表示流入陰極的電子的量，則Y軸不可能表示的()A.Ag＋物質(zhì)的量濃度B.NO3—物質(zhì)的量濃度C.溶液的pHD.銀棒的質(zhì)量15.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

8、是K＝c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大16用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了19.2gCu，在另一電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是（）A4.48LB5.6LC6.72LD13.44L17.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已

9、知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（）A.1780kJmolB.1220kJmolC.450kJmolD.430kJmol18.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中