【化學(xué)課件】復(fù)分解反應(yīng)ppt課件

1、歡迎同學(xué)們到電教室上課,⑴記好筆記⑵加強(qiáng)練習(xí),天馬行空官方博客：http://t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,比較,請你比較下列幾個(gè)化學(xué)方程式，有什么共同點(diǎn)？,,,,,,天馬行空官方博客：http://t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做

2、復(fù)分解反應(yīng)。,,︸,AB+CD=AD+CB,酸,堿,鹽,,,,金屬氧化物,,鹽,,酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物---鹽+水,復(fù)分解反應(yīng)包括：,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件,生成物的條件：,思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？,（1）NaCl + KNO3,(2)HCl + H2SO4,(3)Fe(OH)3 + HCl,(4)BaC

3、O3 + HCl,生成物必須有沉淀或氣體或水,復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件,反應(yīng)物條件：,（1）堿+鹽——、鹽+鹽——,反應(yīng)物必須可溶,（2）酸+堿——,不考慮物質(zhì)的溶解性,（3）酸+鹽——,鹽除碳酸鹽外，必須可溶,討論,下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？,(1)CuSO4+Ba(NO3)2,(2)H2SO4+Ca(OH)2,(3)NaCl+KNO3,(4)K2CO3+HCl,(5)Fe(OH)3+HCl,(6)MgSO4+BaCO3,(7)Mg(

4、OH)2+FeCl3,(8)ZnCO3+HCl,(9)CuSO4+Fe(OH)3,練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl=,BaSO4↓+2H

5、Cl,2 2NaCl+H2O+CO2↑,3 Fe(OH)3↓+3NaCl,AgCl↓+KNO3,3 Fe(NO3)3+3H2O,2 BaCl2+2H2O,應(yīng)用,一、離子共存——不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 H

6、Cl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2,,,,,,,,,,,,,練習(xí),1、下列離子不能大量共存的是（）A、

7、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3,,,,

8、,,,,,練習(xí),3、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,4、當(dāng)PH=9時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4