第九章 有色金屬材料化學(xué)分析

1、第九章 有色金屬材料化學(xué)分析,,黑色金屬( 鐵、錳、鉻及其合金)之外的其它金屬如銅、鉛、鋅、鋁、鎂、鎳、銻、錫等等統(tǒng)稱為有色金屬。 有色金屬種類繁多、性能各異用途極廣。與黑色金屬一樣，有色金屬的生產(chǎn)能力也是反映一個(gè)國家經(jīng)濟(jì)實(shí)力、綜合國力的重要指標(biāo)之一。,對有色金屬材料進(jìn)行分析時(shí)，一般側(cè)重于測其合金成分和雜質(zhì)含量，而主體含量可用減重法求得。隨著工業(yè)生產(chǎn)的飛速發(fā)展和科技水平的提高，對有色金屬材料的質(zhì)量要求越來越高，對其合金成分

2、和雜質(zhì)含量的控制規(guī)定也越來越嚴(yán)格。相應(yīng)的分析各種金屬及其合金的方法也較多。,3-1 純銅及銅合金分析 3-1-1 概述 我國銅及銅合金分為純銅、黃銅、青銅和白銅四類。 銅 純銅的新斷面是玫瑰紅色，表面的氧化膜呈紫紅色，故叫紫銅。又因純銅多是用電解法制得，故亦稱電解銅，含銅量為99.5—99.99％。,純銅最大的特點(diǎn)是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。此外還具有耐蝕性，且塑性好，易于冷、熱加工變形。 純銅中

3、的雜質(zhì)主要是鉛、鉍、氧、硫等，它們均降低銅的導(dǎo)電性。鉛與鉍在固態(tài)下不溶于銅，而與銅形成低溶點(diǎn)的共晶體分布在晶界上，引起純鋼熱脆性，—般含有鉛、鉍等雜質(zhì)的銅，不能在820—840℃之間進(jìn)行熱力加工。硫、氧與銅形成高熔點(diǎn)的共晶體，雖無熱脆性，但Cu2S與Cu20脆性大，能引起銅的冷脆性。此外，純銅中還有鋁、鋅、鎘、鎳、鐵、銻、錫、磷等雜質(zhì)。,銅合金 以銅為基體，加入一種或幾種其它元素構(gòu)成的合金，稱為銅合金。 1)黃銅

4、 普通黃銅：銅與鋅的二元合金叫黃銅，又稱普通黃銅，其成分單一，且它的顏色隨含鋅量的增加由黃紅色變?yōu)榈S色。黃銅有良好的力學(xué)性能，也有良好的抗蝕性和工藝性能，且價(jià)格較純銅便宜，因此廣泛用于制造機(jī)械零件。 特殊黃銅：為提高黃銅的力學(xué)性能、抗蝕性與工藝性能(如鑄造性、切削性等)，在銅鋅合金中，加入鉛、鋁、錳、錫、鐵、鎳、硅等合金元素形成的多元合金，稱為特殊黃銅。例如，加鋁的稱鋁黃銅，加鉛的稱鉛黃銅等。,2)青銅 國內(nèi)習(xí)

5、慣上把以錫、鋁、硅、錳、鉻、鋯、銀、鎂、鈦等為主要合金元素的銅合金稱為青銅。青銅一般按主要合金元素命名，如錫青銅、鋁青銅、鈹青銅等。有的將不含錫的青銅統(tǒng)稱為無錫青銅，無錫青銅的力學(xué)性能等比錫青銅好。,3)白銅 以鎳為主要合金元素的銅合金稱為白銅。以銅-鎳合金為基分別加入第三元素如鋅、錳、鋁等元素后，周相應(yīng)稱為鋅白銅、錳白銅等，又稱特種白銅。 國家標(biāo)準(zhǔn)建立了以測定元素設(shè)分析方法標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)體系結(jié)構(gòu)，它只有(銅及銅合金化學(xué)分析

6、方法)1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，共測24個(gè)元素，33個(gè)分析方法，該新體系已與國際標(biāo)準(zhǔn)接軌。 本節(jié)簡介銅及銅合金中銅、鉛、鋅、鎳、鉍、鋁、錫、銻、硅、磷、鐵、錳、鈹13個(gè)元素的分析方法。,3-1-2銅及銅合金試樣的分解 銅及銅合金試樣一般都不溶于鹽酸（非氧化性酸），只溶于硝酸、濃硫酸、王水或鹽酸加過氧化氫。為了把分析方法和溶解試樣結(jié)合起來考慮，通常采用硝酸或鹽酸加過氧化氫來分解試祥。,1)用HNO3溶解試樣 (1)還原電位比氫

7、負(fù)的金屬，易溶于HNO3，但不放氫氣，因?yàn)镹O3-得到電子的親和力比H+強(qiáng)，用HNO3溶樣由于濃度和還原能力不同而產(chǎn)生NO2、NO、N20、NH3或NH4+。但有少數(shù)金屬如鋁、鉻等產(chǎn)生了“鈍化”就很難溶于硝酸中。,(2)還原電位比氫正的金屬，也易溶于HN03，它是先氧化成氧化物后再溶解。 Cu+2HN03(濃)=CuO+H20+2N02 CuO+2HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+ H20 總式：Cu+4HN0

8、3(濃)= Cu(NO3)2+2H20+2N02,(2)還原電位比氫正的金屬，不易溶于HCl。如銅就不溶于HCl，但加H202后很快溶解。 Cu+ H202=CuO+H20 CuO+2HCl=CuCl2+ H20 總式：Cu+ H202+2HCl = CuCl2 +2H20,3-1-3銅的測定 銅是純銅及銅合金中的主體元素，—般銅合金中含銅量不低于50％，不超過99％。 銅量測定的方法中

9、，電解—原子吸收光譜法和電解—分光光度法為我國國家標(biāo)準(zhǔn)分析方法。此外還有碘量法，EDTA滴定法和電解質(zhì)量法等。,1)電解—原子吸收光譜法 方法提要：試樣用硝酸和氫氟酸溶解后，以過氧化氫還原氮的氧化物，加入鉛以降低陽極上鉑的損失，電解使銅在鉑陰極上析出、烘干、稱量。電解液中殘留的銅量用原子吸收光譜法測定。 本方法測定鋼量的范圍：50.00％一99.00％。 本方法分析步驟及其它條件可按 GB／T 5

10、121。1—1996規(guī)定執(zhí)行。,絡(luò)合滴定1． 配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的大小直接影響滴定突躍的大小，KMY越大，滴定突躍也越大，增大10倍，滴定突躍增加一個(gè)單位。而值的大小取決于KMY，aM（L）和aY（H）。 2． 被滴定金屬離子濃度的影響 金屬離子的濃度越低，滴定曲線的起點(diǎn)就越高，滴定突躍越小，c(M)增大10倍，滴定突躍增加一個(gè)單位。 配位滴定中準(zhǔn)確測定單一金屬離子的條件,用上式作為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限是有條件的，如

11、果允許誤差較大，則數(shù)據(jù)可以允許小一點(diǎn)。又如果采用靈敏準(zhǔn)確的儀器分析方法來檢測地終點(diǎn)，則終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)間的差距會(huì)減小，也可允許小一點(diǎn)。,,指示劑：1．指示劑與金屬離子形成的配合物MIn的顏色與指示劑In自身的顏色有顯著差別。2．顯色反應(yīng)靈敏、迅速，且有良好的變色可逆性。,3．指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)，即既要有足夠的穩(wěn)定性但又要比該金屬離子的EDTA配合物穩(wěn)定性小。如果MIn的穩(wěn)定性太低，就會(huì)提前出現(xiàn)終點(diǎn)，且變色

12、不敏銳；如果MIn穩(wěn)定性太高，終點(diǎn)就會(huì)拖后，甚至使EDTA不能奪取其中的金屬離子，得不到滴定終點(diǎn)。,4．金屬離子指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定，便于貯藏和使用。5．指示劑與金屬離子形成的配合物應(yīng)易溶于水，如果生成膠體溶液或沉淀，會(huì)使變色不明顯。,金屬指示劑一般為有機(jī)弱酸，具有酸堿指示劑性質(zhì)，即指示劑自身的顏色隨溶液pH的不同而不同，因而在選用金屬離子指示劑時(shí)，必須注意這一點(diǎn)。二甲酚橙為指示劑XO，適用pH范圍小于6， MIn的顏色為紅色，指

13、示劑In自身的顏色亮黃。30%六次甲基四胺緩沖溶液pH 約為5。,2)EDTA滴定法 在近中性介質(zhì)中，Cu(Ⅱ)與EDTA形成較穩(wěn)定的藍(lán)色配合物(lgK=18．8)，可用于EDTA滴定銅含量，但干擾元素較多。為提高方法的選擇性，多用置換滴定法測定。目前應(yīng)用較多的 是在微酸性(PH5.5左右)溶液中，加過量EDTA溶液，使能配位的金屬離子全部配位，除去多余EDTA后，加入硫脲-1，10-二氮雜菲-抗壞血酸聯(lián)合掩蔽劑，選擇

14、性地置換出Cu-EDTA配合物中的EDTA，以二甲酚橙為指示劑，用鉛(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定量釋放出的EDTA，從而計(jì)算出含銅量。,實(shí)驗(yàn)證明，由2-3g硫脲，0.5g抗壞血酸和約0.5mgl，10-二氮雜菲組成的聯(lián)合掩蔽劑，可迅速分解Cu-EDTA配合物。,3-1-4鉛量的測定 鉛在純銅中可引起銅熱脆。但鉛在錫青銅中不溶解，而以組元的形成存在，可改善其切削性與耐磨性。 含鉛4％-5％的變形錫青銅，耐磨性好，可用于制造

15、軸承。鉛青銅具有良好的耐蝕性，高的導(dǎo)熱性與疲勞強(qiáng)度，適宜做大壓力(2500~3000MPa)及速度為8-10m／s下工作的滑動(dòng)軸承。,鉛量測定的方法中，原子吸收光譜法為國家標(biāo)準(zhǔn)方法。其要點(diǎn)是：試樣用硝酸或硝酸-鹽酸的混合酸溶解。鉛含量大于0.04％不經(jīng)分離直接進(jìn)行原子吸收測定；鉛含量不大于0.04％時(shí)，用硝酸鍶、氫氧化物共沉淀鉛，與基體元素鋼、錫、鎳等分離。在酸性介質(zhì)中，使用空氣-乙炔火焰，于原子吸收光譜僅波長283.3nm處，測量鉛的

16、吸光度。,本方法適宜測鉛的范圍：0.0015％～5.00％。測定條件按GB／T。5121.9—1996規(guī)定執(zhí)行。 EDTA滴定法是將試樣用HCl+ H202溶解，經(jīng)H2S04冒煙，使鉛呈PbS04沉淀與其它元素分離。PbS04沉淀用HAC—NaAC溶解，調(diào)節(jié)PH5~6，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紫紅色變?yōu)辄S色為終點(diǎn)。,3-1-5錫量的測定 錫能抑制黃銅的脫鋅作用。顯著提高抗蝕性。錫黃銅在淡水和海水中

17、均耐蝕；故有“海軍黃銅”之稱，但含錫量過多會(huì)降低塑性。 錫青銅的力學(xué)性能等與含錫量有關(guān)，一般錫青銅的強(qiáng)度與伸長率先隨錫量增加而增大，但含錫量超過6％-7％后，伸長率下降，而強(qiáng)度繼續(xù)增高：當(dāng)錫量超過20％后強(qiáng)度與塑性都降低。所以含錫>5％的錫青銅可冷、熱壓力加工，含錫6％-7％的錫青銅只能熱加工，含錫>10％只能用鑄造法生產(chǎn)零件。,錫量的測定方法中，苯基熒光酮—聚乙二醇辛基苯基醚分光光度法和碘酸鉀滴定法為我國的國家標(biāo)準(zhǔn)

18、方法。此外，還有EDTA滴定法，桑色素光度法、極譜法等。,1)苯基熒光酮—聚乙二醇辛基苯基醚分光光度法 方法提要：根據(jù)試樣的品種及含量，試料用硝酸、硫酸鉀—硫酸或硝酸，硫酸混合酸溶解，錫經(jīng)水合二氧化錳共沉淀富集或直接在稀硫酸介質(zhì)中與苯基熒光酮、聚乙二醇辛基苯基醚顯色，于分光光度計(jì)波長510nm處測量其吸光度。 本方法測定錫量范圍；0.0010％-0.50％。,EDTA滴定法 ： 試樣用HCl+H202分解后，錫氧

19、化為四價(jià)。在酸性溶液中，用過量的EDTA配位Cu2+、Sn(Ⅳ)、Zn2+、Fe3+等元素，調(diào)PH=5.5左右，以二甲酚橙作指示劑，Pb(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA后，加入NH4F使Sn-EDTA配合物解蔽，釋放出與錫等量的EDTA。再用Pb(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的EDTA，終點(diǎn)由黃綠色變?yōu)樯钏{(lán)，由消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的量可計(jì)算出含錫量。,銅也可用硫脲掩蔽，終點(diǎn)清晰。加NH4F后可煮沸l(wèi)min，不須放置。但要補(bǔ)加指示劑及緩沖溶液。,3-1

20、-6鋅量的測定 鋅是黃銅的主要成分，一般含量在15％以下。 根據(jù)鋅含量，黃銅有各種不同的叫法。含鋅至22％的叫炮銅和半炮銅；含30-41％鋅的叫黃銅，含鋅較多的又叫盂茨黃銅。含鋅46-47％的合金屬于焊料。含鋅量能影響合金的顏色，含鋅0-3％為紅紫色；10％為黃紅色；15％為淡橙色；20％為綠黃色；30-35％為金黃色，55％為淡黃色，而60％為銀白色。,鋅含量至39％時(shí)都能很均勻溶于銅中形成固溶體，黃銅具有

21、高塑性，能很好承受冷態(tài)及熱態(tài)的壓力加工。含鋅超過39％以上時(shí)其組織不均勻，所以可塑性小，只能在熱態(tài)下進(jìn)行壓力加工，但切削性較好。而含鋅45％的是強(qiáng)度最大的黃銅。鋅改善青銅合金的工藝性與可塑性，但降低了抗腐性和耐磨性，故在鋁青銅中僅允許含0.5-1.5％，一般鑄造青銅可達(dá)7％，壓力加工用的青銅允許至2％。,鋅量測定方法中，火焰原子吸收光譜法和4-甲基-戊酮-2萃取分離-EDTA滴定法為我國國家標(biāo)準(zhǔn)方法。 1)火焰原子吸收光譜法

22、 試樣用硝酸或硝酸加氫氟酸或鹽酸加過氧化氫溶解后，使用空氣-乙炔火焰，原子吸收光譜僅波長213.8nm處測量鋅的吸光度?；w銅的干擾在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液系列時(shí)，加入相應(yīng)量的銅予以消除；合金中存在的其它元素不干擾測定。 本法測鋅量范圍；0.0020％-2.00％。,2)4-甲基-戊酮-2萃取分離-EDTA滴定法： 鋅(Ⅱ)與硫氰酸鹽在稀鹽酸介質(zhì)中形成Zn(SCN)42—陰離子，用4-甲基-戊酮-2萃取分離，除去大部分干

23、擾元素后，在六次甲基四胺緩沖溶液中，加入掩蔽劑，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。,4-甲基-戊酮-2；又叫甲基異丁酮，縮寫符號(hào)為MIBK。它既是一種萃取劑，又是萃取溶劑。同時(shí)被萃取的元素有銅、鐵、銀、鎘等。用NH4F掩蔽鐵，硫脲掩蔽銅、銀。調(diào)節(jié)酸度使PH5.5(一般用六次甲基四胺)，鋅返回水相(返萃取)，而鎘仍留在有機(jī)相。加入NH4F和硫脲掩蔽少量未除盡的干擾離子，以二甲酚橙為指示劑，EDTA滴定鋅可獲得滿意結(jié)果。

24、 此方法不僅適用于鋼合金中鋅的測定，而且還可用于鋁合金中常量鋅的測定。,3-2 鋁及鋁合金分析3-2-1 概述 純鋁的特性及用途 鋁為銀白色的輕金屬，密度(2.70g/cm3)和熔點(diǎn)(6600C)都很低，塑性和在大氣中抗蝕性好，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性高，是非磁性、無火花材料。但強(qiáng)度低(σb70MPa)，不耐酸、堿、鹽的腐蝕。純鋁分高純度鋁和工業(yè)純鋁兩類。前者用于科研，純度高達(dá)99.996％-99.98％后者用于一般工業(yè)和配制合金

25、，純度為99.7％-98.0％。,以鋁為基體，加入一種或幾種其它元素構(gòu)成的合金，稱為鋁合金。 鋁合金品種較多，性能和用途也各異，根據(jù)加工方法分為變形鋁合金及鑄造鋁合金兩大類，前者是將合金熔化后澆成鑄錠，再經(jīng)壓力加工(軋制、擠壓、模鍛)成型，要求合金有良好的塑性變形能力。后者是將熔融的合金液直接澆入鑄型中獲取成型鑄件，要求合金應(yīng)有良好的鑄造性能，尤其是流動(dòng)性好。,1)變形鋁合金 變形鋁合金按性能特點(diǎn)分為四類：防銹鋁(LF

26、)、硬鋁(LY)、超硬鋁(LC)和鍛鋁(LD)。 防銹鋁合金主要成分含Mn、Mg，屬Al—Mg系及A1—Mn系合金，是不可熱處理強(qiáng)化的； 硬鋁合金屬Al_Cu—Mg系，還含少量的Mn；超硬鋁合金屬Al—Cu—Mg-Zn系合金，是室溫強(qiáng)度最高的鋁合金；鍛鋁合金主要是Al—Cu—Mg—Si系合金。,2)鑄造鋁合金 為使合金具有良好的鑄造性能和足夠的強(qiáng)度，加入的合金元素主要有Si、Cu、Mg、Mn、Ni、Cr、Zn、RE

27、等。故鑄造鋁合金的種類很多，主要有A1-Si系、A1-Cu系、Al-Mg系、Al-Zn系等四類，其中A1-Si系應(yīng)用最廣泛。 由此可見，鋁合金中除鋁是主體元素外，還有常見的合金組分元素：Cu、Mg、Mn、Zn、Si，個(gè)別鋁合金還含有Ni、Cr、Ti、Be、Zr、B及RE。 鋁及鋁合金經(jīng)常分析的元素有Al、Fe、Cu、Mg、Zn、Si、Mn等，其它微量元素一般很少分析。,鋁及鋁合金樣品的分解 鋁及鋁合金樣

28、品通常用NaOH溶解到不溶解時(shí)，再用HNO3溶解。不用HNO3或H2SO4溶解，因?yàn)殇X易鈍化，鈍化后很難溶于HN03或H2S04。有時(shí)也有先用HCl溶解到不溶解時(shí),再加HN03分解。此外還可用NaOH+H202、HCl+H202或HCl04+HNO3等溶解試樣。,1)用20-30％NaOH溶解到不溶時(shí)，再用HN03溶解。 · 6NaOH+2Al=2Na3Al03+2H2 ↑ 2NaOH+2A1+2H2

29、0=2NaAl02+3H2 ↑ 2NaOH+Zn=Na2Zn02+H2↑ 2NaOH+Sn+H20=Na2SnO3+2H2↑ 2NaOH+S+H20=Na2Si03+2H2↑ 而Fe、Cu、Mn、Ca、Mg等不溶于NaOH，溶于HN03中。,2)HCl溶解 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl2+2HCl

30、+O2=2FeCl3+H20 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ 而Cu僅微量溶解。 Si有部分可溶，但溶解后又成H2SiO3沉淀，加HNO3促進(jìn)溶解完全。,3-2-2 鋁的測定 鋁是主體元素，金屬鋁含量在97％以上，鋁合金中鋁含量一般都在80％以上。所以鋁的測定常用滴定法，應(yīng)用最多是EDTA滴定法。 A

31、l3+與EDTA配位反應(yīng)速度慢，不能用EDTA直接滴定法，常采用EDTA置換滴定法。,試祥經(jīng)溶解后，首先加入過量的EDTA溶液(不必定量)，調(diào)節(jié)PH3-4(用甲基橙指示劑指示)，煮沸2-3min，使A13+與EDTA完全配位，同時(shí)其它干擾離子也與EDTA進(jìn)行反應(yīng)。調(diào)節(jié)PH5-6，趁熱用銅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA至終點(diǎn)。加入NH4F，利用F—與A13+生成更穩(wěn)定的配合物的性質(zhì)，置換出與Al3+等物質(zhì)量的EDTA，在煮沸溫度下再用銅標(biāo)液滴

32、定。第二次滴定所消耗的銅的物質(zhì)的量即為鋁的物質(zhì)量的量。,置換反應(yīng)； AlY-+6F-=AlF63-+Y4- 滴定反應(yīng)； Y4- +Cu2+=CuY2- 當(dāng)用六次甲基四胺作緩沖溶液，PAN作指示劑時(shí)，終點(diǎn)明顯。煮沸后趁熱滴定是為了防止PAN指示劑僵化。也可用PH5.0-5.5的HAC-NaAC作緩沖溶液，二甲酚橙作指示劑，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的EDTA。,3-2-3鐵量的測定 鐵是鋁合金中有害的雜

33、質(zhì)，它來自坩堝、熔煉工具或爐料，它使合金的塑性、抗蝕性降低。一般鋁合金中都要限制鐵含量。在鐵量的測定方法中，鄰二氮雜菲光度法為我國國標(biāo)方法(GB 6897．4—86)。 試樣用鹽酸溶解，以鹽酸羥胺(或抗壞血酸)還原Fe3+為Fe2+，控制試液PH3.5-4.5，二價(jià)鐵與鄰二氮雜菲顯色，于波長510nm處測量其吸光度。,本法測鐵量范圍：0.010％一3.50％．Fe2+離子在PH2.2-4.7的弱酸性介質(zhì)中和鄰二氮雜菲形

34、成1:3的桔紅色穩(wěn)定配合物， 上述反應(yīng)受F—、PO4-等共存離子的干擾較小，Cu2+、Ni2+、Mn2+、Zn2+等離子也能與顯色劑作用生成穩(wěn)定的配合物，量少時(shí)不影響Fe2+的測定，量大時(shí)可用EDTA掩蔽或預(yù)先分離。所以該法測鐵應(yīng)用廣泛。 此外，鐵的測定方法 還有：EDTA滴定法、原子吸收法。,3-2-4鋅量的測定 鋅在鋁中的極限溶解度最大(82.8％)，鋅能提高鋁合金強(qiáng)度，但隨鋅量的增高，伸長率、液流性

35、降低及易裂性增高。 在變形鋁合金如超硬鋁合金中，鋅是主要合金元素，含量在5％以上。而在有些鋁合金中，鋅是雜質(zhì)成分。根據(jù)鋅含量高低不同，測定方法分為EDTA配位滴定法、分光光度法和原子吸收光譜法等。其中，EDTA滴定法和原子吸收光譜法為我國國標(biāo)分析方法。 其中列入國際標(biāo)準(zhǔn)的測鋅方法是原子吸收光譜法(ISO 5194-1981)。,原子吸收光譜法 試樣用鹽酸和過氧化氫溶解，于原予吸收光譜儀波長213.

36、9nm處，以空氣—乙炔貧燃性火焰進(jìn)行鋅量的測定。 本法測鋅量范圍：0.002%-6.00%。 鋅量的測定步驟及其技術(shù)要求按GB 6987．9—86規(guī)定執(zhí)行。,3-2-5硅的測定 硅在鋁中的極限溶解度較大(1.65％)，能起到較好的固溶強(qiáng)化效果。 鑄造鋁合金中以Al-Si系為基礎(chǔ)的合金，含硅量越高其合金的鑄造性越好，硬度越高，抗蝕性越好，線膨脹系數(shù)越低。但硅含量增加到超過共晶點(diǎn)時(shí)，組織中出現(xiàn)了過剩硅，此時(shí)不但

37、塑性很低。而且強(qiáng)度也下降，但硬度仍有所提高。 在變形鋁合金中硅的含量不允許超過極限溶解度，因其耐熱性、熱強(qiáng)度不高影響壓力加工性質(zhì)。,硅量的測定中，質(zhì)量法(高氯酸脫水法)和鉬藍(lán)光度法被列為我國的國標(biāo)方法。 質(zhì)量法已列入國際標(biāo)準(zhǔn)(ISO—797—1973)。對于硅含量較高的鋁合金，可用質(zhì)量法測定。 一般硅含量較低(<1％)的鋁合金，可采用硅鉬藍(lán)光度法測定。,3-2-6銅量的測定 銅在鋁中的極限溶解度較大(5.6