2013南京航空航天大學(xué)考研真題之無機化學(xué)

1、科目代碼：813科目名稱：無機化學(xué)第1頁共4頁南京航空航天大學(xué)南京航空航天大學(xué)2013年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）2013年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）科目代碼:813科目名稱:無機化學(xué)滿分:150分注意:①認真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無①認真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！效；③

2、本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！一、填空題（共20分，每空0.5分）1.已知反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)的mrH?﹤0，則增加總壓反應(yīng)速率_____，平衡移動方向________，升高溫度反應(yīng)速率_____。2.對于電極反應(yīng)Cr2O7214H6e=2Cr37H2O，其他條件不變，隨著氫離子濃度的降低，Cr2O72的氧化性將（增強，減弱，不變）。3.在配合物[CoCl2(en)2]Cl中，形成體是________，

3、其配位原子是________，配位數(shù)是______，配位化合物應(yīng)該讀作________________。4.實驗測得[Cr(NH3)6]3配離子的磁矩為3.9B.M.，則該配合的空間構(gòu)型為______，屬于____型配合物（填內(nèi)軌或外軌），中心離子的雜化類型為_____。5.最難溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。6.已知Mn的元素電勢圖如下圖所示：MnMnMnMnOMnOMnOVVVVV??→???→???→???→

4、???→????18.1250.1396.0227.22456.04從該電勢圖判斷在水中可以穩(wěn)定存在的離子是和。7.用H2O2溶液漂白已變黑的古畫，其原理是（化學(xué)方程式）。8.三氯化鐵蒸汽中含有的分子化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)與金屬的氯化物相似。9.在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成色的沉淀，將該沉淀加入氨水生成，再加入KBr溶液，生成色的沉淀，將沉淀加入Na2S2O3溶液，有配離子生成。10.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)組成式：海波_____

5、___，原硅酸________，硼砂________，立德粉________，碳酸羥銅________。11.已知A(g)→B(g)D(g)為一級反應(yīng)，在400℃時，經(jīng)過三小時有20%分解，在900℃時反應(yīng)的t12為9秒，這個反應(yīng)的活化能________kJmol1。12.如果25oC時反應(yīng)：NH4HS(s)=NH3(g)H2S(g)，計算2.00molNH4HS(s)分解時?U和?H的差值為_______。13.已知平衡時HAc溶液中

6、HAc的解離度為0.050，則該溶液的HAc濃度為moldm3。[已知51076.1)(?=HAcKaθ]14.已知122101.5))((K?=OHMgspθ，則Mg(OH)2在0.01molL1NaOH溶液中的溶解度為molL1科目代碼：813科目名稱：無機化學(xué)第3頁共4頁12.(NH4)2Cr2O7受熱分解的產(chǎn)物是Cr2O3，N2，H2O。13.NaBr和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物是HBr和Na2HPO4。14.O3分子中，中心氧原子采

7、取sp3雜化，分子中除了生成兩個σ鍵外，還有一個垂直于分子平面的43π鍵。15.H3PO4溶液中，c(PO43)=)(K433POHaθ。16.在)()(23aqFeeaqFe??電極反應(yīng)中，沒有H或OH參與反應(yīng)，因此，當pH增加時，F(xiàn)e（Ⅲ）的氧化性不發(fā)生改變。17.為了使某種離子沉淀得很完全，所加沉淀劑量越多，沉淀越完全。18.若溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)的速率系數(shù)k都會增大。19.H[Sb(OH)]是難溶于水的弱酸。20.Sb2S5、S

8、b2S3都是橙色的、能穩(wěn)定存在的硫化物。三、計算題（共20分，每題4分）1.一種混合液中含有0.03molLPb2和0.02molLCr3若向其中逐滴加入濃NaOH溶液（忽略加入前后溶液體積變化），Pb2與Cr3均有可能形成氫氧化物沉淀。（已知1521043.1))((K?=OHPbspθ；313103.6))((K?=OHCrspθ問：（1）哪種離子先沉淀？（2）若要分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？2.將下列反應(yīng)組成原電

9、池（溫度為298.15K）2Fe3(aq)Sn2(aq)→2Fe2(aq)Sn4(aq)已知兩電極的標準電極電勢：VSnSn151.0)(E24=θ，VFeFe771.0)(E23=θ，1F(法拉第)=96485C?mol1。試回答：（1）用圖式表示該原電池；（2）計算該原電池的標準電動勢；（3）計算電池反應(yīng)的(298.15)rmGKΘ?和KΘ（298.15K）；（4）求當3320.1)()(??==dmmolFecFec243()()

10、0.1cSncSnmoldm?==?時，該電池的電動勢。3.為配制pH=7.4的緩沖溶液，將0.8molL的NaOH溶液加入到250mL含有3.48mL濃磷酸的水溶液中，計算需加入的NaOH溶液的體積（體積可以加和）。已知濃磷酸的濃度為85%wtwt，密度為1.69gmL，分子量為98，pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7。4.已知212100.1))((K=?CNAgfθ，512100.6)(K?=SAgspθ，VO