2019年大連理工大學考研專業(yè)課630無機化學及無機化學實驗考試大綱

1、大連理工大學大連理工大學20192019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼：科目代碼：630630科目名稱：無機化學及無機化學實驗科目名稱：無機化學及無機化學實驗試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇題、填空題、配平題）約占60%，主觀題型（問答題、計算題）約占40%，具體復習大綱如下：一、氣體1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應用.2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律

2、、分體積定律.3、真實氣體與理想氣體的差別.二、熱化學1、系統、環(huán)境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念.2、熱力學第一定律.3、熱化學方程式、化學反應的標準摩爾焓變（ΔrHm?）.4、物質的標準摩爾生成焓（ΔfHm?）、物質的標準摩爾燃燒焓（ΔcHm?）.5、Hess定律及有關計算.三、化學反應速率1、化學反應速率、（基）元反應、復合反應等概念.2、反應速率方程、速率系數、反應級數的確定.3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程.4、用

3、碰撞理論和活化絡合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響.四、化學平衡熵和Gibbs函數1、化學平衡、標準平衡常數、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則.2、反應商判據、LeChaterlier原理.3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算.4、熵的概念、吉布斯函數的概念，物質的標準摩爾熵Sm?、物質的標準摩爾生成Gibbs函數、反應的ΔrSm?和ΔrGm?的簡單計算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關系、ΔrGm?與K?的

4、關系.5、介紹反應的ΔrGm，用ΔrGm和ΔrGm?判斷反應進行的方向和程度.五、酸堿平衡1、酸堿質子理論、水的解離平衡、水的離子積常數、常見酸堿指示劑的變色范圍.2、強酸、強堿溶液有關離子濃度和pH的計算.3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數和平衡組成的計算.4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數和平衡組成的計算.3、三種典型離子晶體的結構特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物熔

5、點、硬度的影響、晶格能的熱化學計算方法.4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響.5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產生及其對物質性質的影響.6、氫鍵形成的條件、特點及對物質某些性質的影響.7、過渡性晶體結構（如：層狀晶體）.十一、配合物結構1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系、內軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關系

6、.2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中d電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與dd躍遷的關系.十二、s區(qū)元素1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質的重要物理性質和化學性質.2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質.3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性.4、鋰和鈹的特殊性、對角線規(guī)則.十三、p區(qū)元素（一）1、硼族元素的通性、缺電子原

7、子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結構和重要性質、硼酸的晶體結構和性質、硼砂的結構和性質、硼的鹵化物的結構和水解.2、鋁及其重要化合物的性質.3、碳族元素的通性、碳單質的結構、碳的氧化物、碳酸及其鹽的重要性質、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性.4、硅單質、硅的氫化物、硅的氧化物、硅酸及其鹽的重要性質.5、硅的鹵化物的結構和水解.6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、

8、生成和溶解性.十四、p區(qū)元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的結構和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質、氮的氧化物的結構、硝酸的結構和性質、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質.2、磷的單質、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質.3、磷酸及其鹽的性質、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結構和性質.4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律.5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應.6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽