2019福州大學(xué)碩士專業(yè)課考試大綱（物理化學(xué)（乙） ）

1、福州大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課考試大綱一、一、考試科目名稱考試科目名稱:物理化學(xué)（乙）物理化學(xué)（乙）二、招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）：基本內(nèi)容:（1）氣體的PVT關(guān)系：理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及有關(guān)計算、分體積定律；（2）熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容與應(yīng)用、過程熱的計算與體積功的計算、化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算；（3）熱力學(xué)第二定律：卡諾循環(huán)、熱力學(xué)第二定律的意義、熵的概念與熵變計算、亥姆霍茲自由能和吉

2、布斯自由能及熱力學(xué)過程方向和限度的判斷、熱力學(xué)基本方程與麥克斯韋關(guān)系式、克拉佩龍方程；（4）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：偏摩爾量、化學(xué)勢的概念、氣體組分、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液的化學(xué)勢、稀溶液的依數(shù)性、拉烏爾定律和亨利定律；逸度與活度的概念及活度系數(shù)的求算方法；’（5）化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的熱力學(xué)條件、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程、化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)、計算化學(xué)反應(yīng)的平衡組成、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能及其與平衡常數(shù)的關(guān)系、溫度、壓和惰性組分對

3、平衡轉(zhuǎn)化率的影響；（6）相平衡：相律、杠杠規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用、二組分相圖；（7）電化學(xué)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律、離子的遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)的平均離子活度因子、可逆電池及其電動勢的測定、原電池?zé)崃W(xué)、電極電勢和液體接界電勢、電極的種類、原電池設(shè)計舉例、分解電壓、極化作用、電解時的電極反應(yīng)；（8）界面現(xiàn)象：界面張力、彎曲液面的附加壓力及其后果、固體表面、液固界面、溶液表面的吸附；（9）化學(xué)動力學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的

4、反應(yīng)速率及速率方程、速率方程的積分形式、速率方程的確定、溫度對反應(yīng)速率的影響、典型復(fù)合反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法、活化能、催化作用的通性、常見催化反應(yīng)的類型、光化學(xué)反應(yīng)的特點；（10）膠體化學(xué)：分散系統(tǒng)、溶膠的（光學(xué)、動力學(xué)、電學(xué)）性質(zhì)、溶膠的穩(wěn)定與聚沉。參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：《物理化學(xué)》上、下冊(第五版)，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，劉俊吉周亞軍李松林修訂，高等教育出版社，2009.

5、說明：說明：1、考試基本內(nèi)容：一般包括基礎(chǔ)理論、實際知識、綜合分析和論證等幾個方面的內(nèi)容。有些課程還應(yīng)有基本運算和實驗方法等方面的內(nèi)容。字?jǐn)?shù)一般在300字左右。2、難易程度：根據(jù)大學(xué)本科的教學(xué)大綱和本學(xué)科、專業(yè)的基本要求，一般應(yīng)使大學(xué)本科畢業(yè)生中優(yōu)秀學(xué)生在規(guī)定的三個小時內(nèi)答完全部考題，略有一些時間進行檢查和思考。排序從易到難。3、大綱中禁止出現(xiàn)“考點”、“要點”、“重點”等字樣?！翱颇空f明”（本科目須帶何工具入場）屆時將打印在考生的準(zhǔn)考

6、證上，考生大綱及目錄系統(tǒng)中的“科目說明”必須能滿足答題需要，且內(nèi)容一致。編制人簽名：研究生招生領(lǐng)導(dǎo)小組組長審核簽名：年月日福州大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課考試大綱一、一、考試科目名稱考試科目名稱:物理化學(xué)（乙）物理化學(xué)（乙）二、招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）：基本內(nèi)容:（1）氣體的PVT關(guān)系：理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及有關(guān)計算、分體積定律；（2）熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容與應(yīng)用、過程熱的計算與體積功的計算

7、、化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算；（3）熱力學(xué)第二定律：卡諾循環(huán)、熱力學(xué)第二定律的意義、熵的概念與熵變計算、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能及熱力學(xué)過程方向和限度的判斷、熱力學(xué)基本方程與麥克斯韋關(guān)系式、克拉佩龍方程；（4）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：偏摩爾量、化學(xué)勢的概念、氣體組分、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液的化學(xué)勢、稀溶液的依數(shù)性、拉烏爾定律和亨利定律；逸度與活度的概念及活度系數(shù)的求算方法；’（5）化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的熱力學(xué)條件、化學(xué)反應(yīng)的等溫

8、方程、化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)、計算化學(xué)反應(yīng)的平衡組成、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能及其與平衡常數(shù)的關(guān)系、溫度、壓和惰性組分對平衡轉(zhuǎn)化率的影響；（6）相平衡：相律、杠杠規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用、二組分相圖；（7）電化學(xué)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律、離子的遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)的平均離子活度因子、可逆電池及其電動勢的測定、原電池?zé)崃W(xué)、電極電勢和液體接界電勢、電極的種類、原電池設(shè)計舉例、分解電壓、極化作用、電解時的電極反

9、應(yīng)；（8）界面現(xiàn)象：界面張力、彎曲液面的附加壓力及其后果、固體表面、液固界面、溶液表面的吸附；（9）化學(xué)動力學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程、速率方程的積分形式、速率方程的確定、溫度對反應(yīng)速率的影響、典型復(fù)合反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法、活化能、催化作用的通性、常見催化反應(yīng)的類型、光化學(xué)反應(yīng)的特點；（10）膠體化學(xué)：分散系統(tǒng)、溶膠的（光學(xué)、動力學(xué)、電學(xué)）性質(zhì)、溶膠的穩(wěn)定與聚沉。參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版

10、時間、版次)：《物理化學(xué)》上、下冊(第五版)，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，劉俊吉周亞軍李松林修訂，高等教育出版社，2009.說明：說明：1、考試基本內(nèi)容：一般包括基礎(chǔ)理論、實際知識、綜合分析和論證等幾個方面的內(nèi)容。有些課程還應(yīng)有基本運算和實驗方法等方面的內(nèi)容。字?jǐn)?shù)一般在300字左右。2、難易程度：根據(jù)大學(xué)本科的教學(xué)大綱和本學(xué)科、專業(yè)的基本要求，一般應(yīng)使大學(xué)本科畢業(yè)生中優(yōu)秀學(xué)生在規(guī)定的三個小時內(nèi)答完全部考題，略有一些時間進行檢查和思考。排序