初中化學基本反應類型

1、1初中化學基本反應類型初中化學基本反應類型初中化學的基本反應類型有四種，即化合、分解、置換和復分解反應，這四種基本的反應類型，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利于學生對化學用語的突破及整個初中化學知識的理解掌握。一、化合反應用字母可以表達為：AB.....C=D用文字可以表達為：≥2→1即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，在初中教材中，主要有以下幾種類

2、型：1、金屬單質(zhì)氧氣==金屬氧化物金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應生成金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應也就越容易。如：MgO2AlO2==FeO2==CuO2==2、非金屬單質(zhì)氧氣==非金屬氧化物許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應生成非金屬氧化物。如：SO2==PO2==H2O2==CO2==3、堿性氧化物水==堿在常溫下，只有可溶性

3、堿對應的氧化物才能與水反應生成堿，而不溶性堿對應的氧化物則不能能與水反應，如CaOH2O==K2OH2O==BaOH2O==NaOH2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2對應的氧化物如Fe2O3CuO則不能與水發(fā)生化學反應。4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2H2O==SO2H2O==SO3H2O==P2O5H2O==大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應生成酸。5、其它類型的化合反應在初中階段，還有非常多的化合反應，如以下的反應，均

4、為化合反應。NaCl2==MgCl2==NaF2==MgF2==H2Cl2==H2F2==COO2==CO2C==CuSO4H2O==Na2CO3H2O==二、分解反應3四、復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，就是復分解反應，用字母可表示為：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六個方面的反應1、酸性氧化物與堿的反應此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用于金屬表面的除銹。HClCuO==HC

5、lFe2O3==H2SO4K2O==H2SO4ZnO==HNO3MgO==HNO3CaO==2、堿性氧化物與酸的反應此反應也生成鹽和水，也不是復分解反應，要求堿要溶解于水，反應才可能發(fā)生。NaOHCO2==Ca(OH)2CO2==NaOHSO2==Ba(OH)2SO2==3、酸與堿的反應這是復分解反應中的中和反應，反應生成鹽和水，這類反應比較容易發(fā)生，只要兩種物質(zhì)中一種（酸或堿）可溶，反應就能發(fā)生。HClNaOH==HClCu(OH)2

6、==H2SO4Mg(OH)2==H2SO4KOH==HNO3Fe(OH)3==HNO3Ba(OH)2==4、酸與鹽的反應反應生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應，生成白色凝乳狀沉淀AAgCl，H2SO4容易與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應，生成水與CO2。HClAgNO3==H2SO4BaCl2==H2SO4Ba(NO3)2==HClCa==H2SO4Na

7、2CO3==HNO3ZnCO3==5、堿與鹽的反應這類反應要求堿與鹽均要溶于水，而且反應后生成物是至少有一種沉淀，如果反應物中有一種不溶解，反應不會發(fā)生，如：NaOH＋CuSO4==NaOHFe(OH)3Ca(OH)2Na2CO3Ba(OH)2K2SO46、鹽與鹽的反應這類反應也要求兩種鹽均溶解于水，反應后也要有沉淀生成，如：BaCl2CuSO4==AgNO3MgCl2Ca(NO3)2Na2CO3==ZnSO4K2CO3總之，復分解反應