高中化學專題知識的歸納與整理(資料)

1、,高中化學專題知識歸納與整理,高中化學,1. 化學實驗基本方法,要點：1、化學實驗安全2、混合物的分離和提純——過濾、蒸餾、萃取3、離子檢驗的方法和步驟4、實驗室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸5、物質(zhì)分離和提純的方法：選擇依據(jù)6、粗鹽的分離和提純：過濾→加過量NaOH過濾→加過量BaCl2過濾→加過量Na2CO3過濾→加過量鹽酸→蒸發(fā)得到NaCl晶體,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：粗鹽的提

2、純,返回,加入過量的BaCl2溶液,,除去SO42-,,加入過量的Na2CO3溶液,除去Ca2+和Ba2+,,加入過量的NaOH溶液,除去Mg2+,,加入稍過量稀HCl，加熱蒸發(fā),1. 化學實驗基本方法,考點：混合物的分離和提純 ：不增、不減、易分離、易還原,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：化學實驗常用儀器和基本操作1、常用儀器的使用與洗滌：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲，燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、

3、錐形瓶，托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套） ，量筒、酸式滴定管 、堿式滴定管容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、 ，分液漏斗、漏斗、蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈，集氣瓶、儲氣瓶 ， 廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 2、藥品的取用；物質(zhì)的溶解；常見試紙的使用3、溶液的配制、中和滴定、中和熱測定等、硫酸

4、銅晶體結(jié)晶水含量的測定4、化學實驗中的安全問題，試劑的存放5、裝置氣密性的檢查（查漏），常見氣體反應裝置及基本原理 6、物質(zhì)的檢驗和鑒別、混合物的分離和提純 7、氣體的發(fā)生、凈化（干燥）和收集裝置 8、物質(zhì)制備和性質(zhì)實驗方案的設計、探究性實驗的綜合實驗9、基本化學實驗掃描,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別題型：1、任加試劑鑒別2、只用一種試劑鑒別 一般考慮酸堿指示劑、強酸強堿、復分解反應、有機物一

5、般考慮加入水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新制氫氧化銅和氯化鐵溶液等3、不另用其它試劑鑒別：方法：外觀突破→加熱或焰色反應→兩兩混合→互滴法回答要領(lǐng)：選取試劑要最佳→不許原瓶操作→不許“指名道姓”；一般回答的順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論混合物的分離和提純 1、四基本原則：不增、不減、易分離、易還原2、四注意：除雜試劑需過量、過量試劑需除去、考慮加入試劑的順序、選擇最佳除雜途徑3、化學方法：加熱

6、法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、溶解法、吸收法,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：三處涉及到“棉花團”的化學實驗1、加熱法制氧氣： “棉花團”在試管口處，防止K MnO4粉末從導管噴出；2、實驗室制NH3 “棉花團”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；3、實驗室制C2H2 “棉花團”在試管口處，防止生成的泡沫涌入導管。三處涉及到碎瓷片的化學實驗1、乙醇與濃硫酸混和制乙烯；2、石油的蒸餾；3、乙酸乙

7、酯的制裝置。 所加碎瓷片的作用：防暴沸,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：三處涉及到溫度計的化學實驗1、實驗室制乙烯： 溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；2、實驗室蒸餾石油： 溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。3、苯的硝化反應實驗： 溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水

8、浴溫度在50～60℃。 此外，KNO3的溶解度的測定的實驗中，溫度計的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實驗為教材的選做實驗，可一般了解。需水浴加熱的實驗1、苯的硝化反應：50～60℃的水浴；2、所有的銀鏡反應：溫水??；3、酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃)；4、乙酸乙酯的水解：70～80℃水??；,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：常見氣體的溶解性 極易溶的：NH3（1∶700）

9、易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應的：F2、NO2。,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：化學物質(zhì)的物理性質(zhì)1、有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)2、具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、

10、SO2、NO­2、NH3、HCHO。 臭雞蛋氣味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。4、不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。5、易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。6、有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。7、用濃H­2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。,

11、返回,1. 化學實驗基本方法,考點：化學物質(zhì)的物理性質(zhì)9、制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。10、能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。11、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH312、能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO213、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H214、能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S15、不能用濃H

12、2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH316、不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO217、能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1、由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2、由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O

13、5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3、由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4、由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H­2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：化學基本實驗

14、1、課本基本化學實驗掃描2、煤、石油的綜合利用3、海水資源（提取溴、鎂、碘）4、常見氣體的檢驗：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H25、常見陽離子檢驗：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+6、常見陰離子檢驗：OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、N

15、O3－、SiO32－7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：化學實驗評價題型設計方向 一、從書本實驗取材，注重對課本實驗的延伸、拓展、綜合等改造 二、關(guān)注實驗細節(jié)和邊角知識 三、學會讀懂圖表信息、充分利用題干信息與已學知識的銜接 四、教材不同性質(zhì)實驗進行組合 五、教材原有實驗進行改進 六、教材原有化學性質(zhì)進行改編 七、教材中實驗的再設計──新課標下的化學實驗考查的又一

16、新方向,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：氣體制備的實驗設計1. 反應裝置部分需要注意的問題：從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài)，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當?shù)确矫婵紤]。（裝置氣密性檢查）2. 氣體凈化部分，從選用試劑是否恰當；濃度是否恰當；連接的順序是否正確；進出導氣管的長短是否正確。（含干燥） 3. 收集裝置部分；應從收集的方式是否恰當，采用排液法收集氣

17、體時所選液體和濃度是否恰當；選用收集的氣體是否符合實際要求；是否構(gòu)成了一個全封閉系統(tǒng)，有否產(chǎn)生爆炸的危險。（含氣體的量?。?4. 尾氣處理部分，應從方法是否恰當；是否會產(chǎn)生倒吸。,返回,1. 化學實驗基本方法,考點：實驗設計的原則1、科學性：實驗原理準確，實驗流程合理2、可行性：條件允許，效果明顯，操作簡便可行3、安全性：保護人身、保護環(huán)境、保護儀器4、簡約性：方案簡單易行，盡可能采取簡單的實驗裝置，用較少的步驟和藥品完成實驗

18、設計實驗的過程要注意：1、儀器連接： 洗氣瓶、干燥管連接2、實驗裝置：防吸水、防潮解、水解3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸4、其他操作：操作順序、試劑加入先后順序設計思路：實驗目的→實驗原理→儀器裝置→操作步驟→數(shù)據(jù)處理方法→形成方案→比較確定最佳方案,返回,1. 化學實驗基本方法,誤點警示 1、實驗中剩余藥品的處理：誤認為所有藥品都不能放回原瓶當中（鉀、鈉、磷）2、pH試紙使用時先潤濕的誤差分析3、酸堿

19、滴定操作的誤差分析（弱酸、弱堿滴定，管內(nèi)有氣泡時）4、離子的檢驗時不注意排除其它離子的干擾5、物質(zhì)的檢驗：取樣—操作—現(xiàn)象—結(jié)論1、托盤天平的準確度0.1g；重復實驗最后得到的質(zhì)量值之差不超過0.1g；2、滴定管準確度為0.01mL；酒精燈酒精的量在1/3—2/3之間；3、配制溶液時燒杯要洗滌2—3次；定容時加水到距離刻度線1—2cm處，再用膠頭滴管定容；4、pH試紙讀數(shù)不含小數(shù)；滴定管“0”刻度在上部，量取液體時液面不一定

20、在“0”刻度；燒杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度。,返回,2. 化學計量在實驗中的應用,要點：1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾：“物質(zhì)的量”是一個整體概念、適用范圍是微粒（分子原子離子質(zhì)子中子電子原子團等）2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)體積的影響因素、氣體摩爾體積：3、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系：4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析：5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系：6、容量瓶

21、的用途、構(gòu)造、查漏與使用：7、萬能恒等式：,返回,2. 化學計量在實驗中的應用,要點：4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。（2）主要操作：a檢驗是否漏水b配制溶液：1.計算；2.稱量；3.溶

22、解；4.轉(zhuǎn)移；5.洗滌；6.定容；7.搖勻；8.貯存溶液注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；B.使用前必須檢查是否漏水；C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移；E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。,返回,2. 化學計量在實驗中的應用,考點：1、以物質(zhì)的量為中心的考察1、條件：標準狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)（22.4L時），給出氣體體積是否在標準

23、狀態(tài)下；標況下,1mol氣體22.4L ，稀有氣體為單原子分子2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀態(tài)下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑做題；但如果給出的是物質(zhì)的量，則不管物質(zhì)的狀態(tài)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)分子中原子的個數(shù)，一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵數(shù)目；稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 4、氧化還原反

24、應：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) ，F(xiàn)e與Cl2反應Cl2+NaOH5、電離、水解：注意弱電解質(zhì)的電離及離子是否存在水解引起離子數(shù)目的變化；6、摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) 7、注意常見的可逆反應，熱效應，弱電解質(zhì)的電離平衡；8、注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化。如“NO和NO2混合氣”,

25、返回,2. 化學計量在實驗中的應用,考點：1、以物質(zhì)的量為中心的考察1．一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。2．一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。3．一定量的物質(zhì)在化學反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。4．一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂

26、等。5．某些典型物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6．細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。,返回,2. 化學計量在實驗中的應用,考點：2、以物質(zhì)的量為中心的計算,返回,2. 化學計量在實驗中的應用,考點：3、阿伏加德羅定律的內(nèi)容：當溫度、壓強一定時，氣體粒子之間的距離是相等的，所

27、以，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項(1)阿伏加德羅定律適用的對象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個 “同”成立，第四個“同”必定成立。4．阿伏加德羅定律的推論： 1、同溫同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量、粒子數(shù)成正比 V1：V2= N1：N2= n1：n2 2、同溫同壓：氣體的密度與摩

28、爾質(zhì)量成正比 ρ1：ρ2= M1：M2 3、同溫同壓同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 m1：m2= M1：M2 4、同溫同體積：氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比 p1：p2= n1：n2 = N1：N2,返回,3. 物質(zhì)的分類,要點：1、簡單分類法：單一分類法、交叉分類法、樹狀分類法2、分散系及其分類：3、氫氧化鐵膠體的制備：氯化鐵在沸水中可與水反應生成氫氧化鐵，控制反應條件，可

29、以得到氫氧化鐵膠體。 注意：蒸餾水（不能用自來水會凝聚）、FeCl3飽和溶液、加熱加快反應至溶液呈紅褐色停止、加FeCl3溶液時震蕩不攪拌否則形成大顆粒4、膠體的性質(zhì)，膠體與溶液的鑒別方法，膠體的其應用：（丁達爾效應、聚沉、鹽析、電泳、布朗運動------）5、膠體的應用：有色玻璃、明礬凈水、制豆腐、電除塵、水泥硬化、土壤的保肥性、工業(yè)制肥皂的鹽析、入?？谏持蕖⒉煌铺柕哪荒芑煊?、不同血型的人不能相互輸血、冶金工業(yè)電泳除塵、

30、工業(yè)選礦等。用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。,返回,3. 物質(zhì)的分類,要點：6、膠體的帶電：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶正電； 非金屬氧化物、金屬硫化物膠粒帶負電。,返回,3. 物質(zhì)的分類,考點：1、物質(zhì)的分類1、酸性氧化物一般為非金屬氧化物，但有Mn2O72、堿性氧化物一般為金屬氧化物，3、酸酐的概念4、氫氧化鐵膠體帶正電5、金屬+酸→鹽+氫氣 金屬+強氧化性酸→鹽+H2O+其它產(chǎn)物 金屬

31、+鹽→新的金屬+新的鹽 另：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 酸+鹽→新的酸+新的鹽 堿+鹽→新的堿+新的鹽 酸式鹽+酸→6、Al與NaOH反應氧化劑判斷： （只有H2O作為氧化劑）7、少量Cl2通入FeCl2溶液中,返回,3. 物質(zhì)的分類,誤點警示 1、未注意離子符號的表達與元素化合價表示方法的區(qū)別。2、分子式、化學式書寫常見錯誤：⑴元素符號書寫不規(guī)范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；⑵未遵循化

32、合價法則，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH) CO3等；⑶書寫順序及（ ）使用不正確，如FH、普通玻璃CaO·SiO2·Na2O、AlK(SO4)2·12H2O、Na(OH)等。3、電子式書寫常見錯誤：括號該括不括；電荷數(shù)與化合價標法不清；漏寫孤對電子；化學鍵類型和共價鍵數(shù)目不清；用電子式表示鍵的形成過程中符號表達錯誤， 未能注意用電子式表示鍵的形成過程的書寫要點：由正確的原子（而不是

33、分子）電子式和正確的物質(zhì)電子式通過“→”連接而成。4、化學方程式的書寫必須以客觀事實為依據(jù)，不能主觀臆造實際不存在的反應，并注意反應條件和“=”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”符號的正確使用。,返回,4. 離子反應,要點：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究

34、的都是化合物。對于單質(zhì)和混合物，無論能否導電，都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。 2．電解質(zhì)所要求的導電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。 3．有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ?，但這些化合物不一定就是電解質(zhì)。 4．酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。 5．非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)。3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程4、電離方程式： 5、電解質(zhì)溶液的導電性6、從電離的角度理

35、解酸、堿、鹽的本質(zhì),返回,4. 離子反應,要點：4、離子反應：離子之間的反應離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查”a、沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式，有離子生成的反應可以寫離子方程式。1、把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式： 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 可溶性鹽：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，

36、硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鈉、鉀、銨2、保留化學式：難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱酸HF H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2S、弱堿NH3?H2O Cu(OH)2和水） 、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)3、多元弱酸的酸式酸根離子寫離子方程式時不能拆開4、氨水NH3?H2O：作為反應物不能拆開，作為生成物看條件；5、微溶物作為反應物，若澄清溶液寫成離子符號，懸濁液寫化學式；作為生成物寫成化學

37、式并標“↓”符號6、“固體+固體”、濃硫酸與固體反應不能寫離子方程式,返回,4. 離子反應,要點：4、離子反應：離子之間的反應離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查”a、沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式，有離子生成的反應可以寫離子方程式，。b、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學式。 c、弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。e、操作順序或反應物相

38、對量不同時離子方程式不同(少定多變) f、對于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應條件。 g、對微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實際情況來判斷。 h、具有強氧化性的微粒與強還原性微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應，不能只簡單地考慮復分解反應。6、離子反應發(fā)生的條件：離子間發(fā)生復分解反應 （有沉淀生成 、有氣體生成 、有弱電解質(zhì)生成 ）或發(fā)生氧化還原反應,返回,4. 離子反應,考點：1

39、、電解質(zhì)及其強弱的判斷1、電解質(zhì)：前提都為化合物2、強電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；3、弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) 4、弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) 同離子效應：CH3COOH溶液加水、酸、堿、升溫等影響電離程度,返回,4. 離子反應,考點：2、離子是否大量共存的判斷一色、二性、三特殊、四反應。1、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2-和SO42-

40、、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；HF、H2CO3、NH3?H2O、C6H5OH、 CH3COOH2、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4+等3、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子：如H＋和OH-、CH3COO- 、S2-、SO32-、ClO-、F-，OH-和HCO3-、NH4+、某些金屬離子4、發(fā)生氧化還原反應：如Fe3+和I-；Al2+和NO3- （

41、H+） ； ClO-和I- ；S2-和SO32- 等5、發(fā)生雙水解：S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。 Al3+與AlO2- 、NH4+與AlO2-、 NH4+與SiO32- 6、弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存7、能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O-8、穩(wěn)含條件：如無色溶液：無Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子；強酸強堿溶液、pH =1、水電

42、離c（OH-）=10-1mol/L、加金屬Al有氣體產(chǎn)生等等,返回,4. 離子反應,解題方法 解答離子共存問題時，一方面要掌握離子共存的基本原理（發(fā)生復分解反應的離子不能共存），另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：①某無色溶液，表明不存在Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等離子。②某強酸性溶液，表明有大量H+存在， NO3-與I-、S2-、Fe2+、SO32-不共存。③某強堿性溶液，表明有大量OH－

43、存在。④某溶液中由水本身電離出的c(OH－)=1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH－存在。⑤某溶液與Al反應產(chǎn)生H2，表明該溶液可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，且強酸性溶液中不可能存在NO3－ 。NH4+與CH3COO－ 、CO32－共存。,返回,4. 離子反應,考點：3、離子方程式正誤的判斷1、看是否符合實際，所屬反應狀態(tài)（氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)）2、看符號

44、表示是否正確：≒、=、↑、↓3、看表示各物質(zhì)的化學式是否正確：微溶物狀態(tài)及作為反應物、生成物；氨水作為反應物和生成物；狀態(tài)為固、氣態(tài)不改；4、看是否漏掉離子反應：5、看是否遵循“兩等”：原子個數(shù)、電荷、得失電子守恒；6、看反應物和產(chǎn)物的配比是否正確：試劑用量及滴加順序；7、看是否符合題設要求：狀態(tài)是否表出；固體之間反應；用量不同（適量、少量、過量、任意量、等物質(zhì)的量），操作順序不同離子方程式不同；多元弱酸的表示；,返回,4.

45、離子反應,考點：典型反應的離子方程式，涉及“量”的問題等1．氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3++3NH3·H2O =Al（OH）3↓+3NH4+2．小蘇打與甲酸溶液混合： HCO3-+HCOOH→HCOO－+CO2↑+H2O3．碳酸鈣加入鹽酸中：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O4．氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+ =Mg2++H2O5．澄清石灰水中加入鹽酸：OH－+H+ =H

46、2O6．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳： ClO－+CO2+H2O =HClO+HCO3-7．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Ca2++2HCO3-+2OH－ =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2++2OH－+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3·H2O9．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+

47、+2OH－+H2↑10．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,返回,5. 氧化還原反應,要點：1、化學反應的基本反應類型2、氧化還原反應的特征：元素化合價的升降（判斷依據(jù)） 判斷依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生了升降3、氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4、氧化還原反應的表示：雙線橋法（表示電子得失結(jié)果）、單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移情況） 規(guī)律：化合價升高-失電子-被氧化；價降

48、低-得電子-被還原5、常見的氧化劑： O2 Cl2 Br2、Fe3+、 HNO3、濃H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2 、酸性NO3-等6、常見的還原劑：M（金屬）、 Fe2+、 C、H2、 HCl、H2S、 I-、 CO、NH3、SO2、SO32-、 H2O2等7 、氧化還原反應的配平：標價態(tài)→列變化→平升降→配系數(shù)8、化學計算方法和技巧：得失電子守恒法（守恒關(guān)系） ∑n(失電

49、子原子)×(高價-低價)=∑(得電子原子)×(高價-低價)9、氧化還原反應的應用與危害：,返回,,5. 氧化還原反應,要點：1、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 置換反應 氧化還原反應 一定是 化合反應 分解反應 可能是復分解反應 非氧化還原反應

50、 化合反應 分解反應 置換反應 氧化還原反應 復分解反應,返回,,,,,,,,,,,,,5. 氧化還原反應,考點：1、氧化性、還原性強弱的比較a.根據(jù)金屬活動性順序b.氧化還原反應的方向（氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原劑>還原產(chǎn)物），即在化學反應

51、方程式中的判斷；c.根據(jù)元素的化合價：高價氧化性，低價還原性，中間價都有d.在元素周期表中的位置，根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)；e.氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低，最高價氧化物的水化物酸堿性，f. 根據(jù)反應條件及反應劇烈程度；g.物質(zhì)濃度的大小，h.在原電池、電解池中的電極反應。i.原電池：還原性：負極>正極 電解池：陰極先放電：氧化性強； 陽極先放電：還原性強；,返回,5. 氧化還原反應,考點：2、氧

52、化還原反應的基本規(guī)律（有關(guān)計算） 1．守恒規(guī)律：氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等（即電子轉(zhuǎn)移守恒），表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。2．價態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。 3．轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉；相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 4．難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應，先氧化還原性強的還原劑，反之亦然。,返回,5. 氧化還原反應,誤點警示 1、含有

53、最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性2、氧化還原反應中一種元素被氧化，另一種元素不一定被還原3、某一元素的原子在反應中得到或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強4、得電子難的物質(zhì)失電子不一定容易,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：1、研究程序：觀察外觀性質(zhì)—預測性質(zhì)實驗和觀察解釋—得出結(jié)論,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：1、元素在地殼中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na2、金屬的化學性質(zhì)： 1、金屬

54、與氧氣的反應 2、金屬與酸的反應 3、金屬與某些鹽的反應3、金屬都具有金屬光澤，良好的導電性、導熱性和延展性；密度、顏色、硬度、熔點等方面，不同金屬間存在一定差別 金屬Na的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，質(zhì)地柔軟，密度比煤油大、比水?。ū４嬖诿河突蚴炗椭校?、鈉露置空氣中的變化（O2→變暗Na2O→H2O→出現(xiàn)白色固體NaOH→H2O→表面變成溶液NaOH潮解→CO2→白色塊狀物質(zhì)Na2CO3?10H2O→風化

55、→白色粉末狀物質(zhì)Na2CO3 ）5、鈉的加熱：2Na + O2 =Δ= Na2O2 （淡黃色固體）6、活潑金屬Mg、Al容易與氧氣反應，在表面生成一層保護膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化，如Mg、Al。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：1、Na與水的反應： 浮-密度小于水(0.97g/cm3) 熔-反應放熱鈉熔點低(97.8℃) 游-產(chǎn)生氣體推動

56、 響-氣體摩擦水面 紅-生成堿2、焰色反應：洗-燒-蘸-燒-洗（鈉-黃色、鉀-紫色（藍色鈷玻璃,返回,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NaClO,Na2O2,Na2O,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,O2,CO2,H2O,CO2,HCl,電解,Cl2、CuCl2,TiCl4(熔融）,H2O,H2O,Ca(OH)2,,Cl2,CO2+H2O,,,NaOH,,6. 金屬元素

57、及其化合物,考點：有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（1）物質(zhì)的量關(guān)系：2：1（2）氣體體積關(guān)系：CO2 ：O2= 2 ：1（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-（4）固體質(zhì)量關(guān)系：看作吸收（但與CO和H2不反應）（5）先后順序關(guān)系：看作先與CO2反應再與H2O反應,返回,6. 金屬元素及其化合物

58、,考點：1、Na2CO3與NaHCO3的比較,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：鈉的反應(1)與水反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑對接高考　在高考中主要考查：a.鈉與水反應的操作及安全知識；b.鈉與水反應的拓展延伸。①反應前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，剩余固體立即放回原試劑瓶。②反應現(xiàn)象：鈉粒浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的

59、溶液變紅。③鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成NaOH，再與鹽溶液反應。④鉀與水反應比鈉要劇烈，其他方面類似。(2)與氧氣反應4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na＋O2=Na2O2 2Na2O＋O2=2Na2O2,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：鈉的反應對接高考　a．鈉與氧氣反應，條件不同，生成物也不同，反應現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生

60、成淡黃色固體。b．堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。c．堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。d．要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系： Na-Na2O-Na2O2。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：鈉的化合物的反應(1)Na2O2的反應2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2

61、===2Na2CO3＋O2對接高考　a．Na2O2與水反應，在高考實驗中是一種常用的制取氧氣的方法。b．Na2O2與CO2反應，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。c．Na2O2與水反應的拓展(多重性：Na2O2有強氧化性，NaOH水溶液顯堿性)。①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH) 3沉淀。②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。③Na2O2投入N

62、a2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。⑤Na2O2加入到酚酞試液中，先變紅，后褪色。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：鈉的化合物的反應(2)Na2CO3、NaHCO3與酸的反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O此反應分步進行：①Na2CO3＋HCl===NaCl＋ NaHCO3② NaHCO3 ＋HCl===N

63、aCl＋CO2↑＋H2O在高考中涉及：a.與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢；b.在Na2CO3、 NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸的現(xiàn)象不同(3) Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化溶液：Na2CO3＋CO2＋H2O===2 NaHCO3NaHCO3 ＋NaOH===Na2CO3＋H2O固體：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O對接高考　主要涉及：a. Na2CO3、 NaHCO3的除雜、鑒別；b.二者穩(wěn)定性的對比實

64、驗；c.有關(guān)二者混合物中質(zhì)量分數(shù)的計算。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：1、鋁與酸、強堿的反應2、“鋁三角”及其應用,返回,Al,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,,,,,,,,,,,,HCl,NaOH,O2,HCl,NaOH,電解,加熱,HCl,NaOH,,NaOH,HCl CO2+H2O,6. 金屬元素及其化合物,考點：Al的反應(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H

65、2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑對接高考　鋁單質(zhì)是中學化學中典型的既能與酸反應、又能與堿反應的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。(2)鋁熱反應2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O34Al＋3MnO2=3Mn＋2Al2O3對接高考　a．引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。b．注意鋁熱反應是中學化學中惟一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在

66、高溫條件下的置換反應。c．該反應形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應)。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：Al2O3的反應(兩性)Al2O3 ＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3 ＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O對接高考　由此可知Al2O3是一種既能與酸反應、又能與堿反應的兩性氧化物。6．Al(OH)3的反應(兩性)Al(OH) 3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(

67、OH) 3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O對接高考　由以上反應可知，Al(OH) 3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點：鋁鹽的反應(1)鋁鹽與氨水反應Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH) 3↓＋3NH4+對接高考　a．不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應，Al(OH) 3不溶于過量的氨水。b．此反應常用于制備Al(OH) 3 。(2)偏鋁酸鹽

68、的反應：向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH) 3 ↓＋NaCl(少量鹽酸)NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)對接高考　向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2 [Al(OH) 3不溶于碳酸]2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH) 3 ↓＋CO32-(少量CO2)AlO2-＋CO2＋2H2O