安徽師大附中2013-2014度學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（word解析版)

1、安徽師大附中2013~2014學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項符合題意）12013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。我市已將PM2.5列入空氣質(zhì)量播報指標(biāo)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A空氣中PM2.5含量較高時，容易引起呼

2、吸系統(tǒng)疾病B國家應(yīng)該大力開發(fā)和使用太陽能、風(fēng)能、天然氣等可再生能源來降低環(huán)境污染CPM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠D研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量【考點(diǎn)】本題考查環(huán)境保護(hù)及可再生能源，膠體等知識點(diǎn)?！窘馕觥靠諝庵蠵M2.5含量較高時，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病，A正確；天然氣為化石能源，B錯誤；PM2.5的顆粒指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，大于膠體的微粒范圍，C正確；研制開

3、發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量，D正確?！敬鸢浮緽2、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說法不正確的是()A儲氫、釋氫過程均有能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被還原D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)能量變化、物質(zhì)的量的有關(guān)計算?！窘馕觥績?、釋氫過程均為化學(xué)反

4、應(yīng)，均伴有能量變化，A正確；NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵，B正確；儲氫過程中，，氫氣的化合價升高，NaHCO3被還原，C正確；D選項中無氣體的狀況，錯誤。【答案】D某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJmolC催化劑能降低反應(yīng)的活化能D催化劑能改變反應(yīng)的焓變【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反

5、應(yīng)及能量變化的有關(guān)知識點(diǎn)?！窘馕觥坑蓤D像可以看出，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)焓變可表示為△H＝（E1－E2）kJmol1，B錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，C正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變D錯誤?！敬鸢浮緾4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學(xué)方程式評價322NaHCOHHCOONaHO??AAAAAAAAAA儲氫釋氫【解析】甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，甲中通入1molN2和

6、3molH2，乙中通入0.5molN2和1.5molH2，乙裝置相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，減少壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出的熱量Q2kJ小于0.5Q1反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，故92.4Ql2Q2，【答案】B7.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是()A在050min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等B在2025min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol?L1?m

7、in1C溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小DR的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問題，反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響等知識點(diǎn)?！窘馕觥坑蓤D像可得050min之間，pH=2和PH=7時R的濃度變化相同，R的降解百分率相同，A錯誤；在2025min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.2104mol?L1、5min=0.04104mol?L1?min1，B錯誤；由圖像可得溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，pH=

8、2時，反應(yīng)速率最大，C錯誤；溶液的濃度和溶液的pH對降解速率有影響，D正確?！敬鸢浮緿【來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】8對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A增大壓強(qiáng)B減少B的濃度C減少A的濃度D升高溫度【考點(diǎn)】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，對化學(xué)平衡移動的影響等知識點(diǎn)?！窘馕觥吭龃髩簭?qiáng)，正反應(yīng)速率增大，平衡向正方向移動，A的濃度減小，A錯誤；減少

9、B的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，B正確；減少A的濃度，正反應(yīng)速率降低，A的濃度減小，C錯誤；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，D錯誤。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有【答案】B9把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L1?min1，下列結(jié)論錯誤的是()AA的平均反應(yīng)速

10、率為0.15mol?L1?min1B平衡時，C的濃度為0.25mol?L121教育網(wǎng)CB的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L1?min1D平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡濃度的計算，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系等知識點(diǎn)。【解析】2L密閉容器中，4molA和2.5molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，反應(yīng)時間為5分鐘達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說明反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)，注意