元素周期律的 應(yīng)用

1、高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)班元素周期律應(yīng)用一選擇題1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2下列說法正確的是()AⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)BⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是

2、CH4C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHXBH2XCXH4DXH35運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是()ARa是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)BAs是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱CCs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na

3、與水反應(yīng)更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小4原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB原子半徑為X＜Y＜ZC陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ15下列敘述不正確的是()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B硫酸的酸性

4、比磷酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng)C氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性6某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是()A3n－10B12－3nC3n－4D3n－127已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是()A離子半徑大小關(guān)系是Xn－YXD原子半徑關(guān)系是YYXZBZYWXCXYZWDZXYW219.R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rn核外電

5、子數(shù)為X，則WgRn離子所含中子數(shù)為10、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是：BCAAC(1)寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號(hào)，下同)，最活潑的非金屬元素是______，

6、最不活潑的元素是________。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；___________________________________________

7、_____________________________；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？________________________________________________________________________在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？___

8、_____________________________________________________________________18在水溶液中，YO和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓n－3n－3＋3H2O(1)YO中Y元素的化合價(jià)是________。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。n－3(3)比較S2－和Y－的還原性強(qiáng)弱________________。191919年，

9、Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是________和________；________和________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互

10、為等電子體的分子有________、________。－220現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號(hào)＋4表示)。(

11、3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_____21依據(jù)門捷列夫的元素周期律，人們總結(jié)如圖所示的元