高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料6

1、硫和硫的化合物硫和硫的化合物1姓名姓名學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)班級(jí)班級(jí)一（一（）1下列敘述不符合氧族元素隨核電荷數(shù)的增加而引起的性質(zhì)遞變規(guī)律的是（）A它們單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B它們的密度逐漸變大C它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)D它們的金屬性逐漸增強(qiáng)2實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體，下列方法可行的是（）ANa2SO3溶液與HNO3BNa2SO3溶液與稀鹽酸CNa2SO3與H2S溶液DNa2SO3固體與濃H2SO43下列物質(zhì)長(zhǎng)久放置后，因被空氣氧化而變質(zhì)的是（）ANaOH

2、溶液BNa2SO3溶液C澄清石灰水D氯水4關(guān)于SO2和SO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：①都是酸酐，②與水化合都能生成相應(yīng)的酸，③都能與堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽，④通常條件下都是氣體，⑤都有還原性（）A①④B④⑤C③⑤D②③5下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品紅溶液A①②③⑤B②③④⑤C只有①D①③6下列對(duì)硒元素的有關(guān)敘述正確的是（）A硒化氫較硫化氫穩(wěn)定B單質(zhì)硒是一

3、種半導(dǎo)體材料CH2SO4、H2SeO4的酸性依次減弱DCuSeCuSe7釙是核電荷數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能存在的性質(zhì)是（）A釙是能導(dǎo)電的固體B釙與氫氣不可能直接化合C釙的氧化物的水化物至少有兩種D釙的氫化物很穩(wěn)定8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ANa2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C將SO2氣體通過(guò)BaCl2溶液中有白色沉淀生成D將SO2氣體通入

4、用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是（）A①②③B③④⑤C②③④D①③⑤10含有硒的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒元素與鉀元素同周期，則下列有關(guān)硒的敘述不正確的是（）A原子序數(shù)為24B氣態(tài)氫化物H2SeC非金屬性比溴弱D最高價(jià)含氧酸為H2SeO411為了除去

5、混在CO2氣體中的SO2和O2氣，下列試劑的使用順序正確的是（）（1）飽和Na2CO3溶液（2）飽和NaHCO3溶液（3）濃H2SO4（4）灼熱銅網(wǎng)（5）堿石灰A（1）（3）（4）B（2）（3）（4）C（2）（4）（3）D（3）（4）（5）12能作為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)是（）A銅與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2B用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳CZn與稀H2SO4制取氫氣D氯化鈉固體與濃硝酸反應(yīng)制取氯化氫13在復(fù)印室工作時(shí)會(huì)聞到一種特殊的

6、氣味，離復(fù)印機(jī)越近，該氣味就越濃，若用潤(rùn)濕的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會(huì)變藍(lán)。此物質(zhì)的化學(xué)式是，它與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為。14在二氧化錳粉末中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A。在亞硫酸鈉溶液中加入硫酸產(chǎn)生氣體B。將AB兩種氣體按1：1的體積比混合并通入品紅溶液中，現(xiàn)象是，原因是。15近聞日本和美國(guó)正研究用亞硫酸鈉吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用亞硫酸鈉水溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到含高濃

7、度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）（2）16X為一種淡黃色的單質(zhì)，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B為氣體，C、D為含鉀的正鹽，C中x的化合價(jià)比D中的x化合價(jià)低，按下圖所示關(guān)系轉(zhuǎn)化則（1）X、ABCD的化學(xué)式為：XABCD。17、某同學(xué)通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，已知SO2可由濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，Na2O2完全反應(yīng)。（1）怎樣確定反應(yīng)中是否有O2生成？

8、。（2）B的作用是，裝置D的作用是。（3）該同學(xué)為了確定另一產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是否合理，理由是。若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理實(shí)驗(yàn)來(lái)確定產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)填加入物質(zhì)，方框內(nèi)填現(xiàn)象）；若你認(rèn)為合理，可不回答此問(wèn)。181L0.1molL的NaOH溶液吸收0.8molSO2，求所得溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量。高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料6將C中反應(yīng)后固體配成溶液白色沉淀加Ba(NO3)2溶

9、液加足量稀HNO3沉淀不溶解確定是Na2SO4將C中反應(yīng)后固體配成溶液（）（）確定是Na2SO4C可能是CO2或SO2D一定是CO2和SO2混和氣體5檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，最合理的是（）A加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液6下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（）ASO2、H2S、Cl2BSO2、O2、H2C

10、HCl、HBr、HIDSO2、CO2、O27有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，經(jīng)測(cè)定其中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.73%，則此混合物中FeSO4與Fe2（SO4）3物質(zhì)的量之比為（）A1：1B1：2C2：1D2：28為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)結(jié)晶；③加入過(guò)量氯化鋇溶液；④加入過(guò)量鹽酸；⑤加入過(guò)量碳酸鉀溶液；⑥過(guò)濾。下列操作順序正確的是（）A①③⑤⑥④②B①⑤③④⑥②C①③④

11、⑥⑤②D①⑤③⑥④②9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（）ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化10A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、

12、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C的氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)；④C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe11、為方便某些計(jì)算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4?H2OB.H2SO4?H2OC.

13、H2SO4?SO3D.SO3?H2O9191012、a克銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下b升氣體，則被還原的硫酸不可能是（）A.B.C.D.a64摩ab32摩9464a克98224b.克13、Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會(huì)（）A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難以確定14、某元素的硫酸鹽的分子量為a，同價(jià)態(tài)的該元素的碳酸鹽的分子量為b，則該元素的化合價(jià)數(shù)值為（）A.B.C.D.abab??ba?36ab?36ba

14、?1815、將綠礬晶體加熱，除失去結(jié)晶水外，還發(fā)生下列反應(yīng)2FeSO4=Fe2O3SO2↑SO3↑若將該反應(yīng)的氣體通入氯化鋇溶液，則有（）A.硫酸鋇沉淀B.亞硫酸鋇沉淀C.SO3氣體逸出D.SO2氣體逸出16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是（）A制Cl2：MnO2、HCl（濃）B制H2：H2SO4（?。nC制O2：MnO2、H2O2D制CO2：H2SO4（稀）、CaCO317、在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若

15、將氯化鋇溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成.由此得出下列結(jié)論合理的是（）A.氯化鋇有兩性B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4C.SO2具有還原性和酸性D.升高PH值使SO2水溶液中SO32濃度增大18下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸。（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫

16、氣。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。（5）濃硫酸和食鹽反應(yīng)可生成NaHSO4和Na2SO4兩種鹽。（6）濃硫酸和NaNO3反應(yīng)可制備硝酸。19硫酸最古老的生產(chǎn)方法是把綠礬（FeSO47H2O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并有刺激性氣味的氣體放出，反應(yīng)器中的固體變成紅色，這個(gè)變化可以用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：（1）。（2）。18、一種溶液里可能含有OH－、Cl－、CO、SO四種離子中的一種或幾種。取少量這?23?24種溶液分別盛于三

17、支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅。（2）向第二支試管中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。（3）向第三支試管中逐滴加入稀HNO3溶液，有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀HNO3使溶液呈酸性時(shí)，再加入Ba(NO3)2溶液不產(chǎn)生沉淀。試判斷：該溶液中肯定含有離子，肯定沒(méi)有，不能肯定的是離子。23向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到5

18、00mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。硫和硫的化合物硫和硫的化合物3()1、常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A.濃H2SO4B.濃HClC.稀H2SO4D.稀HCl()2、下列各組離子在同一溶液中能夠大量共存的是A.Ba2、Cl－、SO、NO3－B.Cu2、K、Cl－、S2－?23C.K、H、SO、S2－D.Cu2、NO－3、SO、Cl