2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題 word版含解析

1、12019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137選擇題部分選擇題部分一、選擇題（本大題共一、選擇題（本大題共25小題，每小題小題，每小題2分，共分，共50分。每個小題列出的四個備分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得

2、分）選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于堿的是A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。2.下列屬于強電解質(zhì)的是A.硫酸鋇B.食鹽水C.二氧化硅D.醋酸【答

3、案】A【解析】【詳解】按強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質(zhì)，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。故答案選A。3鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子發(fā)生水解，導致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個選項均涉及鹽類水解。【詳解】A.該鹽屬于

4、強酸弱堿鹽，NH4H2O?NH3H2OH，溶液顯酸性，A不合題意；B.同A，NH4發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；C.該鹽屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；D.該鹽屬于強堿弱酸鹽，CO32H2O?HCO3OH，HCO3H2O?H2CO3OH，溶液顯堿性，D項符合題意。故答案選D?！军c睛】關于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：“誰強顯誰性，都強顯中性，都弱須看電離程度大小”。6.反應8NH3＋3Cl2N2＋6NH4C

5、l，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2【答案】A【解析】【詳解】該氧化還原反應用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。7.下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結構簡式CH2＝CH2D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146