物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

1、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量1.定義：它表示一定數(shù)目粒子的集合體。定義：它表示一定數(shù)目粒子的集合體。（或表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。（或表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。）2.符號：n注解：就像日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。3.單位：摩爾摩爾，簡稱摩，符號mol。4.計量基準(zhǔn)科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)這個粒子的集合

2、體作為計量單位，它就是“摩爾“摩爾”5.物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）是國際七個基本物理量之一。(7個基本物理量包括：長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強度）二、阿伏伽德羅常數(shù)1.概念：概念：1mol1mol任何微觀粒子的粒子數(shù)，與任何微觀粒子的粒子數(shù)，與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同所含的碳原子數(shù)相同2.符號是NA3.單位：mol－1NA≈6.021023mol－1【思考】1.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023嗎？為

3、什么？2.1molH2O約有6.021023個水分子，那么，1mol小米的個數(shù)約是6.021023嗎？三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的粒子數(shù)三者間的關(guān)系物質(zhì)的量(n)=）阿伏伽德羅常數(shù)（粒子數(shù)（ANN)即：n=或N=nNA或NA=ANNnN任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=該物質(zhì)的相對分子該物質(zhì)的相對分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量區(qū)別：單位不相同區(qū)別：單位不相同①原子例如：O的相對原子質(zhì)量為16，O的摩爾質(zhì)量為16gmol；Na的相對

4、原子質(zhì)量為23，Na的摩爾質(zhì)量為23gmol。②分子例如：H2O的相對分子質(zhì)量為18，H2O的摩爾質(zhì)量為18gmol。③離子或原子團例如：Cl的式量為35.5，Cl的摩爾質(zhì)量為35.5gmolNH4式量為18，NH4的摩爾質(zhì)量為18gmol。二、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系摩爾質(zhì)量(M)=)()nm物質(zhì)的量質(zhì)量（即：n=或m=Mmmn?物質(zhì)的量（n）是把宏觀的質(zhì)量與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系在一起的橋梁，它們有以下關(guān)系：1：下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)

5、用中正確的是（）A.1molOH的質(zhì)量是17gmol1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子質(zhì)量等于g231002.623?2:設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目是0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC3.011023個氮分子所含的原子數(shù)目在數(shù)值上與NA近似相等D17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的計算物質(zhì)的量運用