南充高中高高三第十一次考

1、1信息題（三）（三）化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分）1增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。鄰苯二甲酸酐DCHP下列說(shuō)法正確的是ADCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜中顯示有四組峰，其面積比為4:4:2:1C鄰苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2雜化D1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)2下列圖示與

2、對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1說(shuō)明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行B用0.1000molLNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強(qiáng)C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變n(H2)起始對(duì)平衡的影響。由此可知，T1時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù))D圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種

3、溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，其中a表示CH3COOH溶液3下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01molLKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1molLH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1molLH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存

4、在水解平衡C向1mL0.2molLNaOH溶液中滴入2滴0.1molLMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molLFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C4將反應(yīng)Cu(s)2Ag(aq)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

5、AKNO3鹽橋中的K移向Cu(NO3)2溶液B當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0C若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)D若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)5已知不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列各組離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在的是Aa點(diǎn)：

6、Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－Bb點(diǎn)：NH4＋、Ca2＋、AlO2－、I－Cc點(diǎn)：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－Dd點(diǎn)：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－3Ⅰ.分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；Ⅲ.能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)10（14分）研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的

7、性質(zhì)。（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得了重大進(jìn)展，用電弧法合成的納米碳管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：___C____K2Cr2O7_______＝____CO2↑____K2SO4____Cr2(SO4)3____H2O①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。②用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO

8、2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②由MgO可制成“鎂–次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。圖1圖2圖3（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)?H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。②取

9、五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的?H_____(填“”“”“”或“＝”)。11.（17分）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管

10、、玻璃棒外，還必須有____。（填儀器名稱(chēng)）（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________。（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用托盤(pán)天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。Ⅱ有同學(xué)提出，還可以

11、采用以下方法來(lái)測(cè)定：（1）選擇的還原劑能否用鐵_____（填“能”或“否”），原因是__________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)______________________________。（3）若滴定用去cmol?L－1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（4）下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有_______________________。a未干燥錐形瓶。b盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)